Question

有一包白色固體，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl 中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某同學設計了如下實驗方案，并進行了實驗現象的假設，請你幫助他對這些假設作一些判斷：

實驗步驟	可能的實驗現象	判       斷
取固體 溶于水	（1）若只得到藍色溶液	一定含有 CuSO4 ， 一定沒有 BaCl2 、 Na2CO3 _．
	（2）若有白色沉淀，靜置，上層溶液無色	一定含有 BaCl2 ， 一定沒有 CuSO4 _ 含有Na2CO3或Na2SO4中的一種 _．
取②的混 合物過濾	（3）若沉淀部分溶于鹽酸；在濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有 BaCl2 、 Na2CO3 、 Na2SO4 ， 可能有 NaNO3 、 NaCl ．
	（4）若沉淀全部溶解	一定含有 Na2CO3 、 BaCl2 ．

Answer 1

分析：（1）若只得到藍色溶液，說明固體中含有CuSO₄，根據離子共存問題分析；
（2）若有白色沉淀，靜置，上層溶液無色，則固體中不含有CuSO₄，該白色沉淀可能為BaSO₄或BaCO₃；
（3）在沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解則說明固體中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCL₂；過濾，在濾液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀，該沉淀為AgCl，但不能確定是否含有Cl^-，因為前面加入了鹽酸引入了Cl^-．
（4）若沉淀全部溶解，說明是碳酸鋇，不含硫酸鋇；

解答：解：（1）若只得到藍色溶液，說明固體中含有CuSO₄，溶液中含有Cu²⁺、SO₄^2-，則一定不含有BaCl₂、Na₂CO₃，因與Cu²⁺、
SO₄^2-分別反應生成沉淀；
故答案為：CuSO₄     BaCl₂、Na₂CO₃    
（2）若有白色沉淀，證明一定含有BaCl₂，靜置，上層溶液無色，則固體中不含有CuSO₄，該白色沉淀可能為BaSO₄或
BaCO₃；所以原固體含有Na₂CO₃或Na₂SO₄中的一種；
故答案為：BaCl₂    CuSO₄；  含有Na₂CO₃或Na₂SO₄中的一種；
（3）在沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解則說明固體中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，生成的BaCO₃能溶于鹽酸，反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，過濾，在濾液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀，該沉淀為AgCl，
但不能確定是否含有Cl^-，因為前面加入了鹽酸引入了Cl^-；
故答案為：BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄； NaNO₃、NaCl  
（4）若沉淀全部溶解說明沉淀是碳酸鋇，說明固體中含有Na₂CO₃、BaCl₂；
故答案為：Na₂CO₃、BaCl₂

點評：本題考查離子的檢驗，題目難度不大，注意通過反應的現象結合離子的性質進行推斷，要排除實驗操作的干擾．注意不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化銀，不能確定氯離子的存在，因為前面加入了鹽酸引入了Cl^-對判斷的干擾．