Question

臭氧（O₃）能與KI溶液反應(yīng)，生成O₂等．在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色．為測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×10⁵Pa的空氣33.6m³通過KI溶液，使之完全反應(yīng)，所得溶液用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點(diǎn)．反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．
（1）臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式：______；
（2）滴定過程中選擇的指示劑是______，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______；
（3）計(jì)算該空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）臭氧（O₃）能與KI溶液反應(yīng)，生成O₂等，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，說明生成堿性物質(zhì)為KOH，若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色，則生成I₂，根據(jù)元素守恒，還有水參加反應(yīng)此配平書寫方程式；
（2）碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達(dá)終點(diǎn)；
（3）根據(jù)關(guān)系式O₃～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃計(jì)算n（O₃），進(jìn)而計(jì)算臭氧體積，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)定義計(jì)算．
解答：解：（1）O₃與KI、水反應(yīng)生成I₂、KOH、O₂，反應(yīng)方程式為O₃+2KI+H₂O=I₂+2KOH+O₂．
故答案為：O₃+2KI+H₂O=I₂+2KOH+O₂；
（2）碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達(dá)終點(diǎn)．
故答案為：淀粉；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；
（3）由化學(xué)方程式得：
O₃～～～～～～～～I(xiàn)₂～～～～～～2Na₂S₂O₃
1mol                           2mol                  
n（O₃）                   0.0100mol/L×0.0600L
所以n（O₃）==0.000300mol
則大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=2×10^-5%．
答：大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為2×10^-5%．
點(diǎn)評：考查方程式書寫、氧化還原反應(yīng)滴定與計(jì)算，難度不大，注意滴定中利用關(guān)系式的計(jì)算方法，要細(xì)心計(jì)算，容易出錯(cuò)．