【題目】已知:25℃時(shí),Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含Fe2O3AgNi的某型廢催化劑溶于鹽酸,過(guò)濾,濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液體積不變)。下列說(shuō)法中正確的是

A.金屬活動(dòng)性:AgNi

B.加入NaOH溶液時(shí),先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀

C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤?/span>pH=5時(shí),溶液中lg約為10

D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí),Ni2+已沉淀完全

【答案】C

【解析】

AAg不能與鹽酸反應(yīng),而Ni能與鹽酸反應(yīng),因此金屬活動(dòng)性:NiAg,故A錯(cuò)誤;

Bc(Ni2+)=0.4mol/L時(shí),Ni2+剛好開始沉淀時(shí)溶液中,c(Fe3+)=0.4mol/L時(shí),Fe3+剛好開始沉淀時(shí)溶液中,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,故B錯(cuò)誤;

C.溶液pH=5時(shí)c(H+)=10-5mol/L,溶液中,,,則Ni2+未沉淀,c(Ni2+)=0.4mol/L,則,故C正確;

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(OH-)=1×10-7mol/L,此時(shí)溶液中,故Ni2+未沉淀完全,故D錯(cuò)誤;

故答案為:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方法

相關(guān)解釋

A

測(cè)量氯水的pH

pH試紙遇酸變紅

B

探究正戊烷(C5H12) 催化裂解

C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴

C

實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng)

D

AlCl3溶液制備AlCl3晶體

AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成NH3所需的H2可由煤與H2O反應(yīng)制得,其中有一步反應(yīng)為:COg+H2OgCO2g+H2g HO,欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法可能有①降低溫度②增大壓強(qiáng)③使用催化劑④增大CO的濃度⑤增大水蒸氣的濃度,其中正確的組合是(

A. ①②③B. ④⑤C. ①⑤D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列化合物:①HCl NaOH NH4Cl CH3COONa CH3COOH NH3H2ONa2CO3,請(qǐng)根據(jù)字母序號(hào)提示的物質(zhì)回答下列問(wèn)題。

(1)③溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>______________________。用離子方程式表示⑦溶液顯堿性的原因_______________________________。

(2)常溫下,pH=11的④的溶液中,由水電離出來(lái)的c(OH-)=____________。已知常溫下⑤和⑥的電離常數(shù)均為1.7×10-5 mol·L-1,則反應(yīng):CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為______________。

(3)常溫下,關(guān)于pH值相同的①和⑤兩種溶液,下列說(shuō)法不正確的是________。

A.兩種溶液中水的電離程度相同 B.c(CH3COO-)=c(Cl-)

C.c(CH3COOH)>c(HCl) D.與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng),醋酸消耗的體積少

(4)常溫下,將0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L;②溶液等體積混合,充分反應(yīng)后恢復(fù)至常溫,溶液的pH=________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 由圖甲可知,升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B. 由圖乙可知,a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C. 由圖丙可知,反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應(yīng)

D. 由圖丁可知,反應(yīng)C(金剛石,s)= C(石墨,s)的焓變H=H1H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問(wèn)題:

(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp=___

(2)一定溫度下,CdCO3Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2Ksp=3.2×10-14,則它們?cè)谒械娜芙饽芰^大的是___

(3)在某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol/L時(shí),水體中Cd2+濃度為___mol/L,(已知:Ksp(CdS)=7.9×1027),此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)?______(”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaCl

B

Si

SiO2

Na2SiO3

C

Cl2

HClO

NaClO

D

NO

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰在有機(jī)合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。

I. 的制備和應(yīng)用如下圖所示。

(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。

(2)寫出A的電子式___________________________。

(3)是有機(jī)合成中常用的還原劑,試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料,是以鐵棒為陽(yáng)極,石墨為陰極,電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液,析出磷酸亞鐵鋰沉淀,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中,需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì),該有機(jī)聚合物的單體之一(M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是_______________

(5)陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為___________________。

(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(7)該電池充電時(shí)陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵,則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂,可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

己知:R、、Rˊˊ為H原子或烴基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

1標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

2己知A→B為加成反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______B中官能團(tuán)的名稱是_________

3反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。

4E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。

5反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。

6E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,乙二醇的作用是__________________________。

7己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

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