Question

下列各組物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱的排列順序錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、HClO  H₂CO₃  CH₃COOH
• B、HClO₄  HClO₃  HClO₂
• C、HClO₄  H₂SO₄  H₃PO₄
• D、HClO₄  HBrO₄  HIO₄

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：元素非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；同一元素的不同含氧酸，酸分子中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，其酸性越強(qiáng)；在復(fù)分解反應(yīng)中，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO、2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，酸性強(qiáng)弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，故A錯(cuò)誤；
B．同一元素的不同含氧酸，酸分子中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，其酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是HClO₄＞HClO₃＞HClO₂，故B正確；
C．非金屬性強(qiáng)弱順序Cl＞S＞P，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D．非金屬性強(qiáng)弱順序Cl＞Br＞I，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了酸性強(qiáng)弱的判斷方法，酸性強(qiáng)弱判斷方法很多，還可以根據(jù)相同溫度下的電離平衡常數(shù)、酸根離子水解程度等確定酸性強(qiáng)弱，注意總結(jié)歸納，題目難度不大．