還原反應(yīng)的特征是( 。
A、得失電子B、化合價(jià)升降
C、得到電子D、化合價(jià)降低
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的變化,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),以此來(lái)解答.
解答: 解:氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的變化,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),氧化劑在反應(yīng)中得到電子,元素的化合價(jià)降低,所以還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)降低,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征為解答的關(guān)鍵,側(cè)重還原反應(yīng)的考查,注意從元素化合價(jià)角度分析,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求書寫離子方程式:
(1)AlCl3溶液水解呈酸性的離子方程式:
 

(2)氯化鐵溶液中通入過(guò)量H2S氣體的離子方程式:
 

(3)將明礬投入小蘇打溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)水玻璃與NH4Cl溶液一接觸會(huì)很快凝結(jié),其離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

最重要的抗生素是
 
,青霉素G的鈉鹽俗名叫
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)中,固體物質(zhì)可以完全溶解的是( 。
A、1mol MnO2與含2mol H2O2的溶液共熱
B、1mol銅投入含4mol HNO3的濃硝酸中
C、1mol銅與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱
D、常溫下1mol鋁片投入到足量濃硫酸中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是( 。
A、HCl
B、Ba(OH)2
C、CO2
D、HF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列氧化還原反應(yīng)中,水作為還原劑的是( 。
A、2F2+2H2O=4HF+O2  
B、3NO2+H2O=2HNO3+NO
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2
D、C+H2O
 高溫 
.
 
 CO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B、通常情況5.6升氫氣含0.5NA個(gè)原子
C、1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下反應(yīng)均與幾種常見的金屬元素有關(guān),其離子方程式不正確的是( 。
A、FeCl3溶液與H2S溶液反應(yīng):2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B、AlCl3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng):Al3++3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3
C、Fe(OH)2與HNO3溶液反應(yīng):Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D、Zn與CuSO4溶液反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是( 。
A、v(A)=0.5 mol?L-1?min-1
B、v(B)=1.2 mol?L-1?s-1
C、v(D)=0.4 mol?L-1?min-1
D、v(C)=0.1 mol?L-1?s-1

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