將4.6g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應(yīng)中硝酸的還愿產(chǎn)物為4480ml NO2氣和336ml N2O4氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A、9.02 g
B、8.51 g
C、8.26 g
D、7.04 g
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：守恒法
分析：最終沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，
根據(jù)氮的氧化物計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氫氧根的質(zhì)量．
解答： 解：本題涉及反應(yīng)有：Cu
失去2e-
Cu2+
2OH-
Cu（OH）2，Mg
失去2e-
Mg2+
2OH-
Mg（OH）2，
反應(yīng)后生成Cu（OH）2和Mg（OH）2，根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量等于結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，
反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量，
生成4480mL 的NO2氣體和336mL的N2O4氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
4.48L+0.336L×2
22.4L/mol
=0.23mol，
所以生成的沉淀的質(zhì)量為4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是沉淀增加的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器
B、室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
C、配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液的濃度偏高
D、用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作中選擇的儀器正確的是：（　　）
①分離汽油和氯化鈉溶液  ②從含F(xiàn)e3+的自來水中得到蒸餾水  ③分離氯化鉀和二氧化錳混合物  ④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體
A、①-丁   ②-丙   ③-甲   ④-乙
B、①-乙   ②-丙   ③-甲  ④-丁
C、①-丁   ②-丙   ③-乙   ④-甲
D、①-丙   ②-乙   ③-丁  ④-甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D、0.1mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是（　�。�
A、最多可以和含6 molBr2的溴水反應(yīng)
B、可用有機(jī)溶劑萃取
C、分子中有三個苯環(huán)
D、1 mol 維生素P可以和4 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
AKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
BBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-
CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖，它不具有的官能團(tuán)是（　�。�
A、
B、-OH
C、
D、-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示，燒杯中的溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為
 
．
兩極反應(yīng)式為：正極
 
；負(fù)極
 
．
（2）利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個原電池，寫出電極反應(yīng)式．
（3）有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近．怎樣設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)證明A、B兩種金屬的活動性？（畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并配有相應(yīng)的文字說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是
 
（填字母）
（A）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入混合液中，而石油分餾時則不能插入混合液中．
（B）配制氫氧化銅懸濁液時，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，直到沉淀完全為止．
（C）配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到生成的沉淀溶解為止．
（D）用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗(yàn)苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱．
（E）做過銀鏡反應(yīng)的試管用濃硝酸清洗．
（F）鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后，再滴入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)鹵原子的種類．
（G） 若苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌．
II．現(xiàn)欲在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用如圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請回答下列問題：
（1）燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，�？捎�
 
代替水；
（3）裝置B、C的作用是
 
；為使數(shù)據(jù)讀取準(zhǔn)確，注意事項(xiàng)有①
 
；②視線與凹液面最低點(diǎn)相平．
（4）已知相同條件下，測得a g含CaC2 90%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b L．如果電石試樣質(zhì)量為c g，測得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式w（CaC2）=
 
．（雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì)）．

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