Question

已知N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3mol/L Na₂SO₄溶液的說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A、溶液中含有0.3 mol的SO₄^2-
• B、1L溶液中所含Na⁺、SO₄^2-總數(shù)為0.9N_A
• C、溶液中Na⁺的濃度是0.3 mol/L
• D、將14.2g  Na₂SO₄溶于100mL水中可配成0.3mol/L Na₂SO₄溶液

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)硫酸鈉溶液的濃度計(jì)算出鈉離子、硫酸根離子的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)硫酸鈉的組成進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)硫酸鈉與鈉離子比例關(guān)系，計(jì)算出鈉離子的濃度；
D、溶液的體積不等于溶劑的體積，Na₂SO₄溶液接近0.1 mol/L，無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：A、只知物質(zhì)的量濃度，不知體積，無(wú)法確定物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1L0.3mol/L Na₂SO₄溶液中有硫酸鈉0.3mol，1mol硫酸鈉能電離出2molNa⁺和1molSO₄^2-，故所含Na⁺、SO₄^2-總數(shù)為0.9N_A，故B正確；
C、溶液中Na⁺的濃度=0.3mol/L×2=0.6 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、14.2gNa₂SO₄的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，Na₂SO₄溶液接近0.1 mol/L，無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意溶液的濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)，本題難度不大．