試完成下表:

分散系種類

溶液

膠體

濁液

水溶液

非水

溶液

粒子膠體

分子膠體

懸濁液

乳濁液

分散質粒子

離子或分子

離子或分子

分子或離子集合體

大分子（高分子）

大量分子集合的固體顆粒

大量分子集合的小液滴

實例

食鹽水

碘酒

Fe（OH）3膠體

淀粉溶液

石灰乳

牛乳

分散質粒子直徑

均勻性

穩(wěn)定性

能否通過濾紙

能否通過半透膜

丁達爾效應

分散質粒子直徑

<10-9 m

10-9—10-7 m

>10-7 m

均勻性

均勻

均勻

不均勻

穩(wěn)定性

穩(wěn)定

較穩(wěn)定

久置沉降

久置分層

能否通過濾紙

能

能

不能

能否通過半透膜

能

不能

不能

丁達爾效應

無

有

無

解析:

應牢記分散系種類及各種分散系的特點、性質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一種溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+．當加入一種淡黃色固體并加熱溶解時，有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質的量（縱坐標）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）最終的白色沉淀的成分是（填化學式）
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，你的理由是
氫氧化鎂不溶于強堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以溶于強堿
氫氧化鎂不溶于強堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以溶于強堿
．
（2）試確定該溶液中可能含有以上離子中的哪些離子并計算其相應的物質的量，完成下表
可能含有的離子
（填離子符號）
Mg2+
Mg2+
Al3+
Al3+
NH4+
NH4+
無
無
無
無
相應的物質的量
2mol
2mol
2mol
2mol
6mol
6mol
無
無
無
無
（3）圖中a點的值為
9
9
．
（4）圖中b點的氣體組成成分是（填化學式）
NH3、O2
NH3、O2
，其物質的量之比是
3：2
3：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知物質的量濃度的酸（或堿）來滴定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定．中和滴定實驗是以指示劑的變色來表示反應終點的到達．
（1）某學生中和滴定實驗的過程如下：
①取一支堿式滴定管；
②用蒸餾水洗凈；
③加入待測的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，準確讀取讀數(shù)并記錄；
⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；
⑥置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；
⑦加入2滴酚酞試液；
⑧開始滴定，邊滴邊搖蕩；
⑨邊注視滴定管內(nèi)液面變化；
⑩當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；
精英家教網(wǎng)記錄液面刻度的讀數(shù)；
精英家教網(wǎng)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
指出上述實驗過程中的錯誤之處（填序號）
 
．
（2）現(xiàn)以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液為例，討論強堿滴定強酸的情況，通過計算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合時的體積變化忽略不計）：
加入NaOH溶液的體積V/mL 0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL 20.00 2.00 0.20 0.02 0.00 / / / /
過量NaOH溶液的體積V/mL / / / / / 0.02 0.20 2.00 20.00
pH 1.00 2.28 3.30
 
 7.00 9.70
 
 11.70 12.50
（3）請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線．精英家教網(wǎng)
（4）中和滴定過程中有好多技術問題要學會處理，如：讀數(shù)時要平視．如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試完成下表：

分散系種類

溶液

膠體

濁液

水溶液

非水溶液

粒子膠體

分子膠體

懸濁液

乳濁液

分散質粒子

離子或分子

離子或分子

分子或離子集合體

大分子

(高分子)

大量分子集合的固體顆粒

大量分子集合的小液滴

實例

食鹽水

碘酒

Fe(OH)3膠體

淀粉溶液

石灰乳

牛乳

分散質粒子直徑

 

 

 

均勻性

 

 

 

穩(wěn)定性

 

 

 

 

能否通過濾紙

 

 

 

能否通過半透膜

 

 

 

丁達爾效應

 

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行下列反應：H2 （g）+Br2（g）2HBr（g），已知加入1molH2和 2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr（如下表）。在相同條件下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，試完成下表：

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