【題目】下列事實(shí)或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A. 清晨,陽(yáng)光穿過(guò)樹(shù)林枝葉間的間隙形成“光柱”

B. 明礬可以用來(lái)凈水

C. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

D. 三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

【答案】D

【解析】清晨，陽(yáng)光穿過(guò)樹(shù)林枝葉間的間隙形成“光柱”，這是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，B錯(cuò)誤；豆?jié){為膠體，加入鹽鹵，發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，C錯(cuò)誤；三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，為溶液間的反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物�，F(xiàn)有下列兩種制備ClO2的方法：

（1）方法一：可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因______。

（2）方法二：氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的_____(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，氯化鈉電解槽中陽(yáng)極反應(yīng)方程式為__________________，二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲，乙兩同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

文獻(xiàn)記載：

I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價(jià)等氮的化合物。

Ⅱ．FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△H＜0．

Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收

Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]

3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）

4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）

甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．

打開(kāi)分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．

無(wú)明顯現(xiàn)象．

加熱燒瓶，反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱．

①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．

②反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余，得100mL的溶液

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是____________。

A.常溫下鐵和濃硝酸不反應(yīng)

B. 鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

C．反應(yīng)需要催化劑

（2）甲的實(shí)驗(yàn)操作中通入CO2的主要目的是__________。

A. 排除反應(yīng)體系中的空氣 ，防止干擾

B. 將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收

C．維持系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)平衡

（3）甲取少量B中溶液，加熱，現(xiàn)象是_________。

A.棕色溶液變淺綠色 B.棕色溶液變無(wú)色 C．有紅棕色氣體逸出

D.有無(wú)色氣體逸出 E.產(chǎn)生紅褐色沉淀

（4）乙認(rèn)為有NO生成的證據(jù)不足．乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中___________________B中。

（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成。另取稀釋后的溶液25.00mL加入過(guò)量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），則A中所得溶液的c（Fe3+）=______mo1/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)。污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，SO2. CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）工業(yè)上還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

①下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填字母）。

a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10 mol CO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B）=________L。

（3）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

① 該電池的負(fù)極反應(yīng)：___________________；

②當(dāng)甲中消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙中a極增重____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是(　　)

A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸能與碳反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂?/span>

A. 強(qiáng)酸性 B. 脫水性 C. 強(qiáng)氧化性 D. 吸水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（2）物質(zhì)②為_______________。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為____________ ，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）_________________________。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>rZ>rW>rQ

C. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多電子的基態(tài)原子中，電子填充軌道能級(jí)的先后次序?yàn)椋?/span> ）

A.3d、3p、4sB.3p、4s、3dC.4s、3p、3dD.3p、3d、4s

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同步練習(xí)冊(cè)答案