【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2
C. 第④步電解得到,鎂的方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
D. 提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)
【答案】D
【解析】
海水中提取鎂的步驟:碳酸鈣高溫分解為氧化鈣,氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣,氫氧化鈣加入到海水中,鎂離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,富集鎂元素;然后加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V溶液,氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等得到氯化鎂晶體,在不斷通入氯化氫氣流的情況下,加熱蒸干得到無水氯化鎂,最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂,據(jù)以上分析解答。
根據(jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓,Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,則:
A.根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點之一是原料貝殼、海水來源豐富,A正確;
B.由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2,B正確;
C.由上可知電解MgCl2得到鎂的方程式MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,C正確;
D.根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng),但沒有發(fā)生置換反應(yīng),D錯誤;
綜上所述,本題選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H是一種新型香料的主要成分之一,其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):
已知:①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′;
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。
請回答下列問題:
(1)(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的有機(jī)物的名稱為________。
(2)A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外,還顯示________組峰,峰面積比為________。
(3)D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是________,E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(4)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(5)G的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的有________種(不包括立體異構(gòu))。
①苯的二取代物、谂cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、酆埃瑿OO-”結(jié)構(gòu)
(6)參照上述合成路線,以丙烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備2,3-丁二醇的合成路線_______。
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【題目】地下黑作坊用病死豬肉腌制的臘肉往往含有大量的細(xì)菌,可利用“熒光素——熒光素酶生物發(fā)光法”對市場中臘肉含細(xì)菌多少進(jìn)行檢測:①將臘肉研磨后離心處理,取一定量上清液放入分光光度計(測定發(fā)光強度的儀器)反應(yīng)室內(nèi),加入適量的熒光素和熒光素酶,在適宜條件下進(jìn)行反應(yīng);②記錄發(fā)光強度并計算ATP含量;③測算出細(xì)菌數(shù)量。分析并回答下列問題:
(1)熒光素接受____提供的能量后就被激活,在熒光素酶的作用下形成氧化熒光素并且發(fā)出熒光。根據(jù)發(fā)光強度可以計算出生物組織中ATP的含量,原因是發(fā)光強度與ATP含量成____________(正比/反比);根據(jù)ATP含量進(jìn)而測算出細(xì)菌數(shù)量的依據(jù)是:每個細(xì)菌細(xì)胞中ATP含量__________。
(2)“熒光素——熒光素酶生物發(fā)光法”中涉及的能量轉(zhuǎn)換是_________;生物細(xì)胞中ATP的水解一般與________(吸能反應(yīng)或放能反應(yīng))相聯(lián)系。
(3)研究人員用不同條件處理熒光素酶后,測定酶濃度與發(fā)光強度如圖所示。
其中高濃度鹽溶液經(jīng)稀釋后酶活性可以恢復(fù),高溫和Hg2+處理后酶活性不可恢復(fù)。若要節(jié)省熒光素酶的用量,可以使用____處理;Hg2+處理后酶活性降低可能是因為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+ ,然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸,某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗:
步驟I 稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①到達(dá)滴定終點時,俯視堿式滴定管讀數(shù),則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②達(dá)到滴定終點時,發(fā)現(xiàn)堿式滴定管的尖端有氣泡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察___________
④滴定達(dá)到終點判斷:__________________________________________
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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【題目】下圖為利用海水制備部分物質(zhì)的過程。下列有關(guān)說法正確的是
A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C. 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D. 加熱MgCl2溶液制取無水氯化鎂
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【題目】0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定,其滴定曲線如下圖所示[已知:滴定分?jǐn)?shù)a=n(滴定液中溶質(zhì))/n(被滴定溶質(zhì))]。下列說法正確的是
A. n=1時,c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)
B. n=1.5時,2c(Na+)>3c(H3PO4)+3c(HPO42-)
C. n=2時,c(Na+)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)
D. n=3時,c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。
(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH﹣=H2O還有:
_____________________________、________________________________;
(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________;
(4) 準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品,加入一定量試劑a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后,向濾液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
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【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-
(1)某溫度下,若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是__________。
A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1
(2)己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有____________。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
(1)該廢水中加入綠礬和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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