A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1 |
B、500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1 |
C、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ?mol-1 |
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
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A、除去乙烷中含有的乙烯:將氣體通入溴水中,洗氣 |
B、檢驗蔗糖是否水解:取1mL 20%的蔗糖溶液,加3~5滴稀硫酸.水浴加熱5min后取少量溶液,加氫氧化鈉溶液調溶液pH至堿性,再加入少量新制備的Cu(OH)2,加熱3~5 min,觀察實驗現象 |
C、除去乙酸乙酯中的乙酸:加入濃硫酸和乙醇,加熱 |
D、鑒別己烯和苯:將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中 |
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A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時所含電子數為NA |
B、1mol?L-1的A1Cl3溶液中,Cl-離子的數目為3NA |
C、標準狀況下,11.2L H2O含有的分子數為0.5NA |
D、常溫常壓下,16g O2和O3的混合氣體所含分子數為NA |
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A、在標準狀況下,NA個H2O所占的體積約為22.4L |
B、8.4gNaHCO3溶解于水,電離生成的CO32-數目為0.1NA |
C、1mol Cl2發(fā)生化學反應,轉移的電子數一定為2NA |
D、5.6g鐵與氯氣完全反應,失去電子的數目一定為0.3NA |
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A、容器內每減少1mol A2,同時消耗2mol AB3 |
B、容器內nA2:nB2:nAB3=1:3:2 |
C、混合氣體總的物質的量 |
D、容器內的氣體密度不再改變 |
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