在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�
A、用50 mL 8 mol?L-1
濃
?
鹽
?
酸
?
與10 g二氧化錳共熱制取氯氣
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol?L-1的
硫
?
酸
?
中
C、向100 mL 3 mol?L-1的
硝
?
酸
?
中加入5.6 g鐵
D、在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用28g
氮
?
氣
?
和足量氫氣合成氨
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸，據(jù)此分析；
B、鋁能和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C、向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵，根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子．
D、根據(jù)可逆反應(yīng)的限度分析；
解答： 解：A、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸，所以10g二氧化錳和10mLl0mol?L-1濃鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤．
B、鋁能和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，所以不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤．
C、根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子，剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.1mol三價(jià)鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+  可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價(jià)鐵離子0.05mol，故C正確；
D、氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意鋁和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；關(guān)鍵是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾是（　�。﹩挝唬�
A、質(zhì)量B、密度
C、相對(duì)分子質(zhì)量D、物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義．
（1）將體積比為1：1的NO和NO2的混合氣通入氫氧化鈉溶液，氣體被完全吸收，生成水和一種鹽，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）．
①將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示．由圖可知下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
②在一定溫度下，將物質(zhì)的量比為1：2的NO2與SO2置于固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：6，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO在實(shí)際中有以下應(yīng)用：
①用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣作為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池．完成有關(guān)的電極反應(yīng)式．
負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2
正極反應(yīng)式：
 
．
②1mol CO和1mol H2O（g）在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.67molCO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成CO2的物質(zhì)的量約為
 
（填字母）．
A．0.52mol    B．1.4mol    C．2mol    D．0.94mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　�。�
A、
中和滴定
B、
配制溶液
C、
乙酸乙酯的制備
D、 
制取收集干燥氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于SiO2和CO2的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐
B、CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸
C、CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物
D、CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-
B、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、AlO-2
D、過(guò)量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到足量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
 
，DCA
 
；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過(guò)程
 

（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；沸點(diǎn)的高低
 
沸點(diǎn)高低的原因
 

（4）寫(xiě)出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式
 

（5）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過(guò)的隔膜，在a極通入A的單質(zhì)，b極通入C的單質(zhì)，a極的電極反應(yīng)式是
 
；b極的電極反應(yīng)式是
 
．若改為H2SO4作電解質(zhì)溶液，則a極的電極反應(yīng)式是
 
；b極的電極反應(yīng)式是
 
．

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