今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì)) …(    )
A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲
B
氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3后，因?yàn)樗嵝裕篐Cl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，又因HClO具有強(qiáng)氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。
點(diǎn)評(píng)：本題發(fā)生錯(cuò)解的原因是：不清楚酸性H2CO3>HClO，在加NaHCO3時(shí)誤認(rèn)為HClO與NaHCO3反應(yīng)，得出甲中HClO的物質(zhì)的量也在減少的結(jié)論。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知粗碘中含有ICl和IBr，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。受熱時(shí)I2、Icl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得純碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）
A．碘B．液氯C．氟化鉀D．碘化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某中學(xué)高一化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室探究用過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2。
①這樣制取的SO2中可能含有的雜質(zhì)有________。
②某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證①的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是______→______→______→______→______→(用a、b……填寫(xiě)；每套裝置只允許使用一次)。

③根據(jù)②確定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論填入下表：
裝置
所盛藥品
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
B
 
 
 
C
CuO固體
 
 
D
無(wú)水CuSO4
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過(guò)電火花點(diǎn)燃，三種氣體正好完成反應(yīng)，冷至室溫后，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25。26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的物質(zhì)的量之比是（   ）
A．6:3:1B．9:4:1C．13:6:1D．10:6:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的《化學(xué)教育》報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究：
一、定性研究：

①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是____________________________________。
(2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HCIO外，還含有_________。
二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150 mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是____________________________________________________。
(4)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A g，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體B L，發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是____________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱(chēng)為“擬鹵素”。它們的陰離子還原性強(qiáng)弱為：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫(xiě)出：
(1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式：________________________。
(3)硫氰酸(化學(xué)式為HSCN)有兩種同分異構(gòu)體。目前游離酸中的這兩種互變異構(gòu)體尚無(wú)法分離，硫氰酸易溶于水，其水溶液有強(qiáng)酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線(xiàn)上，H、S、C、N的化合價(jià)分別為+1、-2、+4、-3，則硫氰酸的可能的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________或__________________。
(4)硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得，這一事實(shí)說(shuō)明______________
_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽，混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷，不正確是（   ）
A．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B．該混鹽的水溶液顯堿性
C．該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性
D．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知鉀云母的化學(xué)式為K2H4Al6Si6O24。改用氧化物的形式可表示為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時(shí)，當(dāng)有4mol e－轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A．22.4LB．11.2L
C．44.8LD．89.6L

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