14．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：$→_{85℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$

密度（g•cm-3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止液體暴沸，②導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，分液后用c（填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液　　b．稀H2SO4　　c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填g或f）口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是除去環(huán)己烯中少量的水．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c．
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出．

分析 以醇與濃硫酸混合加熱制烯烴的反應(yīng)原理為基礎(chǔ)制備環(huán)己烯的流程，實驗過程包括液體混合物加熱、相互混溶液體混合物的分離提純的基本實驗操作，涉及液體混合物加熱防暴沸、蒸汽的冷凝及蒸餾操作冷卻水的水流方向等操作注意點，另外還探究了影響產(chǎn)率的因素，
（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸；
②由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；
（2）①分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，根據(jù)所提供物質(zhì)的性質(zhì)分析；
②為了使冷凝的效果更好，冷卻水從冷凝管的下口進入，上口出；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃；
a、若提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量；
b、制取的環(huán)己烯物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量；
c、粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；

解答 解：以醇與濃硫酸混合加熱制烯烴的反應(yīng)原理為基礎(chǔ)制備環(huán)己烯的流程，實驗過程包括液體混合物加熱、相互混溶液體混合物的分離提純的基本實驗操作，涉及液體混合物加熱防暴沸、蒸汽的冷凝及蒸餾操作冷卻水的水流方向等操作注意點，另外還探究了影響產(chǎn)率的因素，
（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，
故答案為：防止液體暴沸；
②由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，
故答案為：冷凝；
（2）①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，不能用酸性高錳酸鉀，否則會氧化環(huán)己烯，
故選：c；
②為了使冷凝的效果更好，冷卻水從冷凝管的下口即g口進入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，得到純凈的環(huán)己烯；
故答案為：g；除去環(huán)己烯中少量的水；
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右；
a、蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，故a錯誤；
b、環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，故b錯誤；
c、若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故c正確；，故選c；
故答案為：83℃；c．

點評 本題以有機合成為載體綜合考查了實驗室制環(huán)己烯的知識，考查了學(xué)生運用知識的能力，題目難度中等，注意把握實驗原理和方法，特別是實驗的基本操作，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（10分，每空2分）、已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問題：
（1）H2的燃燒熱為285.8kJ/moL，C的燃燒熱為393.5kJ/moL．
（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為283kJ/moL，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/moL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以溶解鍍鋅層．
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾→洗滌→灼燒．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量．請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2+反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（K2Cr2O7被還原為Cr3+）．
（5）若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O70.7350g（保留四位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．
配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器一定不要用到的有③⑦（用編號表示）．
①電子天平  ②燒杯  ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平
（6）若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時，俯視刻度線，則測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”，下同）；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將偏大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離水和CCl4B．
定容C．
比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性D．
構(gòu)成銅鋅原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見化合價為+4．它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制備金屬鈦的一種工藝流程如圖（部分產(chǎn)物略去）：

（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO，還  原劑是FeTiO3、C，每生成1mol TiCl4轉(zhuǎn)移7mol電子．
（2）步驟②分離出TiCl4的方法，利用了TiCl4與FeCl3沸點的不同．
（3）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgCl2+Ti，該反應(yīng)在氬氣中進行的理由是防止Mg、Ti被氧化．
（4）綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)．以上流程中，可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl2、Mg外，還有MgCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CHBr
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）實驗中制得的1，2-二溴乙烷的產(chǎn)量比理論值低的原因可能是A中反應(yīng)溫度沒有迅速升高到170℃，部分乙醇生成了乙醚；A中反應(yīng)溫度過高，乙醇被濃硫酸氧化，生成乙烯的物質(zhì)的量偏少；A中反應(yīng)反應(yīng)速率過快，導(dǎo)致乙烯通入的流速過快反應(yīng)不充分．（至少寫出兩種）
（2）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（3）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用d洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．飽和碳酸鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；依據(jù)是1，2-二溴乙烷的密度大于水
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去，理由是1，2-二溴乙烷的沸點132℃大于乙醚的沸點34.6℃，乙醚以氣態(tài)被分離出去
（6）裝置D若使用冰水冷卻，則B中的主要現(xiàn)象是玻璃導(dǎo)管中的液面會升高，甚至溢出．
（7）請指出該實驗裝置的一處不足的地方缺乏尾氣處理裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將物質(zhì)的量各為1mol的氣體A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
4A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)進行到4s末后，測得A為0.6mol，C為0.2mol．試求：
（1）x的值2；
（2）此時B的濃度為0.45mol/L；
（3）這段時間A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．s）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在恒溫，體積為2L的密閉容器中通入1molN2和xmolH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．20min后達到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%．請回答下問題：
（1）x=3；
（2）20min內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L．min），；
（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
（4）提述條件下，下列敘述中能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是②⑤⑥（填序號）．
①單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時消耗nmolN2
②單位時間內(nèi)斷裂1molN≡N鍵的同時生成3molH-H鍵
③用N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為1：3：2
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的壓強不再改變
⑥2v正（H2）=3v逆（NH3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．12mol/L鹽酸的密度為1.19g/mL，現(xiàn)取12mol/L鹽酸100mL，加多少毫升水才能配成密度為1.1g/mL的6mol/L的鹽酸？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案