下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A.0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比為2:1
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中,c(Na+) = 2c(CO32—) + c(HCO3) + c(H2CO3)
C.0.1 mol/L 的NaHA溶液,其pH = 4,則c(HA)>c(A2—)>c(H2A)
D.只含Na+、CH3COO、H+、OH的酸性溶液中,c(H+)>c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各溶液中,微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(。
A.溶液中
  
B.溶液中:
  
C.溶液中:
  
D.溶液中:
  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是(    )
A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度逐漸增大
C.溶液的pH一定發(fā)生改變D.抑制了水的電離

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于鹽類水解反應的說法正確的是()
A.溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽
B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸堿性的相對強弱
D.同濃度的NH4Cl和NaClpH之和大于14

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在pH為4~5的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸加熱到80℃左右,再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO),充分攪拌使之溶解,F(xiàn)欲除去溶液中的雜質(zhì)離子,下述方法中可行的是      (   )
A.向溶液中加入純Cu將Fe2+還原
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C.向溶液中通入Cl2,再通入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4~5
D.向溶液中通入Cl2,再通入NH3調(diào)節(jié)pH為4~5

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列判斷正確的是(     )
A.已知HClO、HNO2電離常數(shù)Ka分別為3.0×10-8、4.6×10-4,0.1mol/L的次氯酸鈉溶液的pH小于0.1 mol/L的亞硝酸鈉溶液的pH
B.0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH
C.實驗室配制硫酸鐵溶液時,需要抑制Fe3水解,可以將硫酸鐵先溶于適量鹽酸,然后加水稀釋
D.實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是向燒堿溶液中滴加氯化鐵溶液,并加熱至沸騰以促進鐵離子的水解

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

(平行班做)常溫下,把pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是(  )
A.c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)B.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
C.c(CH3COO)>c(Na)>c(H)=c(OH)D.c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列事實與結(jié)論相符且正確的是
A.100mL 0.1mol·L1 AlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目為0.01NANA代表阿伏加德羅常數(shù))
B.Ksp(BaSO4)=1.07×1010,Ksp(BaCO3)=2.58×109,所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C.常溫下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,溶液pH<7
D.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g。有關(guān)該溶液說法正確的是                                                                   (   )
A.溶質(zhì)為Na2CO3
B.
C.
D.

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