Question

將A、B以物質(zhì)的量之比為3：1的比例混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），經(jīng)4min后，測得D的濃度為0.4mol?L^-1，A、B物質(zhì)的量濃度之比為5：1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol?L^-1?min^-1．
求：（1）B的轉(zhuǎn)化率是

 

（2）這4min內(nèi) A的平均反應(yīng)速率為

 

（3）x值是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)D的濃度求出D的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式求出A、B的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為

B的變化量

B的起始量

；
（2）先求出反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)平均反應(yīng)速率公式計算A的平均反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比求出x值．

解答： 解：（1）4分鐘后，n（D）=CV=0.4mol/L×2L=0.8mol，設(shè)反應(yīng)開始前放入容器中B物質(zhì)的量為mmol、則A物質(zhì)的量為3mmol，
      2A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），
反應(yīng)前 3m mol       m mol            0           0
4分鐘后（3m-1.6）mol （ m-0.8）mol              0.8mol
c（A）：c（B）=5：1=（ 3m-1.6）mol：（ m-0.8）mol
m=1.2 mol
4min時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為

B的變化量

B的起始量

=

0.8

1.2

=66.7%，故答案：66.7%；
（2）由（1）中數(shù)據(jù)，則A平均反應(yīng)速率為=

△C

△t

=

1.6mol 2L

4min

=0.2mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.2mol?L^-1?min^-1；
（3）根據(jù)同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（A）：v（C）=0.2mol/（L．min）：0.1mol/（L?min）=2：x，所以x=1，故答案為：1．

點評：本題考查了化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系，明確同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比是解（3）的關(guān)鍵．