設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的有（　�。�
①常溫下，42gNaHCO3晶體中含有的陽離子數(shù)目為NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為NA
③1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后的氣體中分子總數(shù)為2NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56gFe與22.4L的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
A．④⑤B．①④C．①②D．⑤
①常溫下，42gNaHCO3晶體物質(zhì)的量=
42g
84g/mol
=0.5mol，含有陽離子為Na+，物質(zhì)的量為0.5mol，含有的陽離子數(shù)目為0.5NA，故①錯誤；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，22.4L CH3CH2OH不是1mol，故②錯誤；
③苯分子中的碳碳鍵是完全等同的特殊化學(xué)鍵，不是雙鍵，故③錯誤；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO為2mol，22.4L O2物質(zhì)的量為1mol，混合后反應(yīng)2NO+O2=2NO2；生成二氧化氮為2mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡，2NO2?N2O4；反應(yīng)后的氣體中分子總數(shù)小于2NA，故④錯誤；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56gFe物質(zhì)的量為1mol，22.4L的Cl2物質(zhì)的量為1mol，充分反應(yīng)后鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依據(jù)氯氣全部反應(yīng)計算為2NA，故⑤正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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