Question

已知主族元素A、B、C、D的離子_aA⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_bBⁿ⁺、_cC^(n+1)-、_dD^n-(n為正整數(shù))具有相同的電子層結構。則下列敘述正確的是

A.原子序數(shù)a＞b＞d＞c

B.離子半徑：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺＞C^(n+1)-＞D^n-

C.單質的還原性：B＜A；單質的氧化性：D＜C

D.離子還原性：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺；離子的氧化性：C^(n+1)-＞D^n-

Answer 1

A

解析：據(jù)A、B、C、D離子所帶電荷數(shù)，可知_aA、_bB與cC、_dD為相鄰周期的元素。由于_aA、_bB元素失去電子而成為陽離子已失去了原有的一個最外電子層，而_cC、_dD形成陰離子，原子的電子層數(shù)未減小。且形成的四種離子，具有相同的電子層，所以A、B在C、D的下一個周期。又因同周期元素從左向右，元素的最高正化合價依次升高，形成陰離子時，元素負化合價的絕對值從左到右依次減小，故A、B、C、D四種元素在周期表中的相對位置如下：

從而可知選項A正確。