【題目】以鉛蓄電池為電源電解制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。下列說法正確的是（ ）

A.M發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B.左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2

C.電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4

D.若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陰極可能得到MnO2

【答案】C

【解析】

電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，說明石墨是陽極，N為正極，M為負(fù)極，鉑為陰極。

A. M為負(fù)極，應(yīng)是Pb失去電子，故A錯(cuò)誤；

B. 鉑電子為陰極，左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2，故B錯(cuò)誤；

C. 陰極得到Mn，陽極得到O2，因此電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為：2MnSO4+2H2O 2Mn+O2↑+2H2SO4，故C正確；

D. 若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陰極是化合價(jià)降低，不可能得到MnO2，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①HNO2溶液與NaHCO3溶液混合，放出氣泡

②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)

④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1

⑤相同濃度時(shí)，HNO2溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱

⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至體積為2L，pH>2

A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（ ）

A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入少量CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B.圖乙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線

C.圖丙表示電解法處理污水的原理，生成的膠體能除去污水中的懸浮物，該裝置中的鐵片可用鋁片代替

D.圖丁表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明t1時(shí)刻溶液的溫度最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.甲烷晶胞中的球只代表1個(gè)C原子

B.晶體中1個(gè)CH4分子周圍有12個(gè)緊鄰的CH4分子

C.甲烷晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D.1個(gè)CH4晶胞中含有8個(gè)CH4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀

B.Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

D.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱是______；C→F的反應(yīng)類型是_____。

（3）寫出下列化學(xué)方程式：G在一定條件下合成H的反應(yīng)______。

（4）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有_____種，寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

①屬于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不變紫色

③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列對(duì)于該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

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