（l4分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20 g A全部溶于0.2 L  6.0 mol·鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，有氣體放出，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B。請(qǐng)回答：
（1）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是__________________。
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
（4）若溶液D的體積仍視為0.2L，則該溶液中c（Mg2+）為_(kāi)_________________，
c（Fe2+）為_(kāi)__________________。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開(kāi)，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是      （     ）
A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑B．該灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原來(lái)裝有鐵粉D．小袋中原來(lái)裝有氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某同學(xué)為研究氧化鐵與過(guò)量炭粉的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取3.2 g氧化鐵與2 g炭粉均勻混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如圖裝置連接。

②通一段時(shí)間純凈、干燥的氮?dú)狻?br />③夾緊T處彈簧夾，然后點(diǎn)燃酒精燈，加熱一段時(shí)間后，澄清石灰水變渾濁。
④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱(chēng)得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g。
⑴實(shí)驗(yàn)步驟①加入藥品前，先進(jìn)行的操作是                                     。
⑵實(shí)驗(yàn)步驟②通入N2的目的是                                               ，實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)�。�?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。
⑶經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為　 　g。
⑷反應(yīng)生成的氣體是______________________，
該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為：__________________________________________________。
⑸該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不合理之處，請(qǐng)指出并說(shuō)明改進(jìn)方法　   _________  　　　　　
_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式__________________________
______其中氧化劑為_(kāi)___________________。
（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                              。
（3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是       ，電解質(zhì)溶液是        ；
（4）自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對(duì)反應(yīng)：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_(kāi)________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

30℃時(shí)，在某硫酸銅溶液中加入27．5 g CuSO4或加入50．0 g CuSO4·5H2O,恢復(fù)到30℃時(shí)，都剛好成為飽和溶液，則30℃時(shí)CuSO4的溶解度是
A．4．5 gB．22．5 gC．25 gD．32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是              ；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分?jǐn)嚢韬驠e溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時(shí)析出0.1 mol Ag.。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是                                                      
A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量比為1∶2D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是                                                            （    ）
A．不溶物一定是CuB．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
C．不溶物一定是FeD．不溶物一定含銅，但不一定含鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某工廠化驗(yàn)室為測(cè)定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00 g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)），在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后，冷卻，稱(chēng)量固體殘留物，質(zhì)量為0.75g。
（1）該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過(guò)程中損失2%，由SO2氧化成SO3時(shí)，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅燒10 .0t上述黃鐵礦，則可制得98％的硫酸多少?lài)?

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