【題目】根據(jù)反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是

A. 3/11 mol B. 1/7 mol C. 5/7 mol D. 4/7 mol

【答案】B

【解析】

反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，得到1個電子，S元素的化合價由－1價升高為+6價，失去7個電子，由電子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7 mol的S，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多種化合物。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為___________________________；用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入冷水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因為_________________。

（2）氨氣是工業(yè)制備硝酸的原料，該過程中第一步反應的化學方程式為__________。

（3）將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖，充分反應后試管中的溶液體積為__________，欲使試管中NO2完全被吸收（假設試管中溶液的溶質(zhì)不向水槽中擴散），還需進行的操作為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖所示：

只有E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素;W為N2H4,可作火箭燃料;甲、乙為非金屬單質(zhì);X分子中含有10個電子,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

回答下列問題:

(1)甲和乙生成標準狀況下1.12 L Y,吸收9.025 kJ的熱量,寫出反應的熱化學方程式:____。

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用離子方程式表示)。

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時,正極反應式為_____________,負極反應式為_________。

(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中,在500 ℃、2×107Pa下反應達到平衡,測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.5 mol,其中A2為0.3 mol,B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為____,該溫度下該反應的平衡常數(shù)為_____。

(5)在密閉容器中充入一定量的A2、B2混合氣體，改變外界條件，H2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示：則X可代表什么____？

A、溫度的變化 B、壓強的變化 C、n(B2)/n(A2)的變化 D、催化劑接觸面積多少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下表：

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：

(1)實驗①、②中鋁所作的電極(指正極或負極)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)實驗③中鋁為________極，電極反應式為_________________________________________；石墨為________極，電極反應式為______________；電池總反應式為____________________。

(3)實驗④中鋁作負極還是正極？____________，理由是_________________________，鋁電極的電極反應式為__________________________________________________________。

(4)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：

①在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為________。

②若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

④若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此時v(正)_____v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）

（2）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

①根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

②對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。

③相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是

A. 電流由a極流向b極

B. 溶液中的OH﹣向b極移動

C. a極的電極反應式為：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+

D. b極的電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是

A. 在5 min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L

C. 該可逆反應隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大

D. 5 min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是

A. 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多

B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜W

D. Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A__，B__，C__，D__。

（2）寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型。

②_________________，反應類型________。

④_________________，反應類型________。

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