【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D.排除Ba2+ 以外的其它陽離子的干擾

【答案】C

【解析】

試題分析:A、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀,加入鹽酸和沉淀的多少沒關(guān)系,故A錯誤;B、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀,加入鹽酸和沉淀的純度沒關(guān)系,故B錯誤;C、加鹽酸時,如果有白色沉淀出現(xiàn),則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾,故C正確;D、和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽離子只有銀離子,所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B. 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

C. 向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2氣體生成

D. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是無色氣體,達(dá)到平衡后,下列敘述正確的是

A.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體

B.增大壓強,平衡不移動,說明m+n一定等于p+q

C.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.若B是氣體,增大A的量,A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水,下列敘述中正確的是

A. 兩溶液物質(zhì)的量濃度相同

B. 兩溶液中OH離子濃度相同

C. 用同濃度的鹽酸中和時,消耗鹽酸的體積相同

D. 加入等體積的水稀釋后,pH仍相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉑電極(惰性)電解下列溶液時,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2O2的是

A. NaOH溶液 B. HCl溶液

C. NaCl溶液 D. 酸性AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)水(H2O)在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。 ①NaH+H2O=NaOH+H2

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na+2H2O =2NaOH+H2

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤2H2O2H2↑+O2

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

水只作氧化劑的是____________;水只作還原劑的是____________;水既作氧化劑,又作還原劑的是____________;水既不作氧化劑,又不是還原劑的是____________。

(2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為:2KClO3+4HCl (濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋法表示)。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

③若產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物①C2H6 ②C2H4 ③C2H2 ④C6H6它們分子中的碳碳鍵鍵長由大到小排列順序正確的是

A. ①>②>③>④ B. ①>④>②>③

C. ④>②>①>③ D. ④>①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中提取溴,主要反應(yīng)為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列說法不正確的是

A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液一定顯酸性的是

A. 溶液中c(OH-)>c(H+) B. pH<7的溶液

C. 溶液中c(H+)=10-6mol·L-1 D. 滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液

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