【題目】下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是（ ）

A. CH2Cl2 B. C2H4Cl2 C. C4H10 D. C5H12

【答案】A

【解析】A．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)，只代表一種物質(zhì)分子，故A正確；B．C2H4Cl2存在C2H4Cl2、CH2ClCH2Cl，故B錯(cuò)誤；C．C4H10 存在同分異構(gòu)體，可表示正丁烷或者是異丁烷，故C錯(cuò)誤；D．C5H12存在同分異構(gòu)體，可表示正戊烷、異戊烷及新戊烷，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是

A. 陶瓷 B. 大理石 C. 玻璃 D. 水泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷(clopidogrel，1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)不同原料，該藥物合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下圖所示:

（1）分子A中非含氧官能團(tuán)的名稱為__________。

（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（3）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）D-E的反應(yīng)類型是__________。

（5）A的所有同分異構(gòu)體(不包括A)中，同于芳香族化合物的有__種。

（6）已知: ，則由甲醇和乙醇為原料制備化合物涉及的反應(yīng)類型有_________ (填編號)，寫出制備化合物最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分離苯和水的混合物的操作方法是（ ）

A. 過濾 B. 分液 C. 萃取 D. 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）

A. 加入鋁能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－

B. 水電離出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－

C. 室溫下， Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－

D. 使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－

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【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 3，3—二甲基丁烷 B. 3—乙基丁烷

C. 2，2—二甲基丁烷 D. 2，3，3—三甲基丁烷

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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確稱量8．2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有_________________________。

（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_________________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化是____________________________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_____molL-1，燒堿樣品的純度是____（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

滴定次數(shù)

待測溶液

體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10．00

0．40

20．50

第二次

10．00

4．10

24．00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

① 觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果____。

② 若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10．00mL待測液，則滴定結(jié)果______________。

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【題目】下列關(guān)于的說法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面

C. 有7個(gè)碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個(gè)碳原子在同一直線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度T℃時(shí)，在3個(gè)相同的恒容密閉容器中發(fā)生：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H =－41kJ·mol—1，其起始時(shí)投料的方式、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過程體系熱量的變化如下表所示：

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系熱量的變化(均為正值)

CO

H2O(g)

CO2

H2

①

1

4

0

0

32.8 kJ

②

8

2

0

0

Q1

③

0

0

1

4

Q2

下列說法中正確的是

A. 若經(jīng)過10s容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡，則v(CO)＝0.08 molL－1s－1

B. 容器②和容器③中熱量變化：Q2＝Q1＝32.8 kJ

C. 若加入催化劑，改變了該反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

D. 保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO 和0.4molCO2 (g)，則平衡不發(fā)生改變

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