Question

8．磁黃鐵礦（主要成分是Fe_1-nS，S為-2價）導電性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生產(chǎn)硫酸等．將mg該磁黃鐵礦與200mL鹽酸恰好完全反應（礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質(zhì)4.8g、FeCl₂0.85mol和一定量H₂S氣體，向反應后的溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象．下列說法正確的是（　　）

• A． mg該磁黃鐵礦中含+2價的鐵0.75mol
• B． 200mL鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為4.25mol•L^-1
• C． 生成的H₂S氣體在標準狀況下的體積為16.8L
• D． 該磁黃鐵礦中Fe_1-nS的n=0.15

Answer 1

分析 n（S）=$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Fe³⁺）=$\frac{0.15mol（2-0）}{3-2}$=0.3mol，則n（Fe²⁺）=0.85mol-0.3mol=0.55mol，所以Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比=0.55mol：0.3mol=11：6，
A．n（S）=$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Fe³⁺）=$\frac{0.15mol（2-0）}{3-2}$=0.3mol，則n（Fe²⁺）=0.85mol-0.3mol=0.55mol；
B．根據(jù)氯原子守恒計算鹽酸的濃度；
C．根據(jù)氫原子守恒計算硫化氫的體積；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算n（Fe³⁺），根據(jù)鐵原子守恒計算n（Fe²⁺），根據(jù)氫原子守恒及硫單質(zhì)計算硫原子的物質(zhì)的量，從而得出n值．

解答 解：A．n（S）=$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Fe³⁺）=$\frac{0.15mol（2-0）}{3-2}$=0.3mol，則n（Fe²⁺）=0.85mol-0.3mol=0.55mol，故A錯誤；
B．鹽酸恰好反應生成FeCl₂ 0.85mol，根據(jù)氯原子守恒得c（HCl）=$\frac{0.85mol×2}{0.2L}$=8.5mol/L，故B錯誤；
C．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n（H₂S）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=n（FeCl₂）=0.85mol，V（H₂S）=0.85mol×22.4L/mol=19.04L，故C錯誤；
D．Fe_1-nS中n（S）=0.15mol+0.85mol=1mol，n（Fe）=0.85mol，所以n（Fe）：n（S）=0.85mol：1mol=0.85，所以1-n=0.85，則n=0.15，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了根據(jù)氧化還原反應進行計算，根據(jù)反應過程中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算，根據(jù)氫原子守恒計算硫化氫體積，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比，計算量較大，難度較大．