在一定條件下，CH4和CO燃燒熱分別為890kJ/mol，280kJ/mol．在該條件下一定量的CH4和CO混合氣體完全燃燒后，放出的熱量為262kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合氣體中CH4和CO的體積比．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：依據(jù)題意設(shè)CH4為amol，CO為bmol，依據(jù)兩者的燃燒熱得出：890a+280b=262；
生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀，故得出C元素的物質(zhì)的量為0.5mol，即：a+b=0.5，聯(lián)立兩式就可以算出他的物質(zhì)的量，體積比可求．
解答： 解：設(shè)CH4為amol，CO為bmol，依據(jù)兩者的燃燒熱得出：890a+280b=262①；生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：
50g
100g/mol
=0.5mol，故得出C元素的物質(zhì)的量為0.5mol，即：a+b=0.5，即a=0.5-b ②，把②代入①解a=0.2，b=0.3，則a：b=0.2：0.3=2：3，
答：混合氣體中CH4和CO的體積比為2：3．
點(diǎn)評：本題主要考查的是混合物的有關(guān)計算，充分理解燃燒熱的定義是解決本題的關(guān)鍵，燃燒熱：1mol純物質(zhì)完全燃燒放出的熱量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B、甲沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致
C、測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D、W的氯化物水溶液中通入YX3至過量，現(xiàn)象是先有白色沉淀，后逐漸溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、18gH2O含有10 NA個質(zhì)子
B、1mol己烷含有18NA個化學(xué)鍵
C、22.4L氨水含有NA個NH3分子
D、56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2廠生成CH3OH：CO2（g）+3H2（g）
 高溫 
.
 
CH3OH（g）+H2O（g），下列說法正確的是（　�。�
A、在前3分鐘內(nèi)v（H2）=10molL-1min-1
B、在3分鐘時CO2和CH3OH濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡
C、在前15分鐘內(nèi)平衡常數(shù)K隨CO2減少而逐漸減小
D、在前15分鐘時向設(shè)備中充入CO2和H2各10mol以提高H2轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用．一種由廢催化劑制取氯化鈀（PdCl2）的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是
 
（選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）加濃氨水時，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時鐵元素的存在形式是
 
（寫化學(xué)式）；
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成．
①氣體B的化學(xué)式為
 
，
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%．則A的化學(xué)式為
 
；
（4）700℃“焙燒1”的目的是
 
，550℃“焙燒2”的目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液，下列說法中不正確的是（　　）
A、NaA溶液中c（Na+）-c（A-）=10-6mol?L-1
B、NaB溶液中c（H+）+c（HB）=10-2mol?L-1
C、將兩溶液混合，混合溶液中：c（OH-）＞5×10-3mol?L-1
D、兩溶液中的離子總數(shù)不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）下列關(guān)于CO2的用途不正確的是
 
（填序號）．
A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料
B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨
C．二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點(diǎn)
D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分
E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用C02來生產(chǎn)甲醇．為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ．m01-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v（H2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（3）以KHC03溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將CO2還原為甲醇．請寫出電解時陰極的離子方程式：
 

（4）金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體．從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為（圖2）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普通鋼中加入少量的釩（V））能極大地改善鋼的彈性和強(qiáng)度，使鋼材既耐高溫又抗奇寒，因此它有“合金維生素“之稱．'T業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

回答下列問題：
（1）濾渣l的主要成分是
 
．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）步驟③的變化過程可簡化為（HA表示有機(jī)萃取劑）
VOSO4 +（水層）+2HA2（有機(jī)層）?VOA2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），則步驟④中可選擇硫酸作萃取劑的原因是
 
．萃取和反萃取在實驗室 里用到的玻璃儀器有
 
和
 
．
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了氨氣以外，還有
 
．
（5）調(diào)節(jié)溶液pH，可將（VO2）SO4轉(zhuǎn)變成NH4VO3沉淀；25℃時，當(dāng)PH 為1.7～1.8 時，釩沉淀率為98.8%；假設(shè)其它各步反應(yīng)都完全進(jìn)行，已知KC1O3 的還原產(chǎn)物是KCl，若每消耗1moi KC1O3，理論上可回收金屬釩
 
g（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置設(shè)計不能達(dá)到目的是（　�。�
A、
裝置氣密性的檢查
B、
碘的CCl4溶液中分離I2，并回收CCl4
C、
探究NaHCO3
D、
氨氣的吸收

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案