【題目】元素的以下性質,隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是( )
A.化合價B.原子半徑
C.元素的失電子性和得電子性D.相對原子質量
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有區(qū)別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業(yè)生產(chǎn)硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。回答下列問題:
(1)雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個反應中,是否均為氧化還原反應?_______。
(2)圖中途徑I、①和②對應的三個反應中,常溫下就能進行的是途徑________。
(3)途徑③對應的反應為NO2+H2O—HNO3+NO(未配平),該反應過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為__________________。
(4)硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________;可用鋁質或鐵質容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。
(5)硝酸的用途之一是與氨氣反應制硝酸銨,其化學方程式為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類,可通過________________方法區(qū)分晶體、非晶體和準晶體,以色列科學家丹尼爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)錳的化合物準晶體而獨享了2011年諾貝爾化學獎。基態(tài)Mn原子的電子排布式為_______________。
(2)PCl3的立體構型為______________,中心原子的雜化軌道類型_______________。
(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用,硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。
BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 | |
沸點/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四種鹵化物沸點依次升高的原因是___________________。
②B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為___________。
③用BF3分子結構解釋反應BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因:____________。
(4)碳元素的單質有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖:
回答下列問題
①石墨晶體中,層內C-C鍵的鍵長為142pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm,其原因是金剛石中只存在C-C間的________共價鍵,而石墨層內的C-C間存在_________鍵。
②金剛石晶胞含有___________個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率__________(不要求計算結果)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一未知的無色溶液,可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NO3-、CO32-、SO42-):現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,稱量沉淀質量為4.66g;
②第二份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖所示。
根據(jù)上述實驗事實,回答以下問題:
(1)該溶液中一定不存在的陽離子有_____和______。
(2)在實驗②中,NaOH溶液滴至b~c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為___________;NaOH溶液的濃度為_____(用字母c、d表示);
(3)原溶液確定含有Mg2+、Al3+、H+,其物質的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(H+)為_____;
(4)原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-),則c(NO3-)的取值范圍______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 ( )
A.NH3易溶于水,可用作制冷劑
B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光導纖維
D.Na2O2吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣,可用作呼吸面具供氧劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時,所得固體產(chǎn)物的質量隨溫度變化的曲線.試利用圖中信息結合所學的知識,回答下列各問題:
(1)溫度分別為t1和t2時,固體產(chǎn)物的化學式A是 , B是 .
(2)由CaC2O4H2O得到A的化學方程式為 .
(3)由A得到B的化學方程式為 .
(4)由圖計算產(chǎn)物C的相對分子質量,并推斷C的合理的化學式.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH.則電解過程中轉移的電子數(shù)為( )
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質均可溶于NaOH溶液,且C與NaOH溶液反應可產(chǎn)生氣體。
(1)A、E元素的元素符號:A __________、E ____________
(2)AB2的電子式為____________________
(3)DB2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式:__________________________________
(4)E的單質與NaOH溶液反應的離子方程式: ________________________________________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com