【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 1molNH4+經(jīng)過(guò)過(guò)程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）得到氮?dú)獾捏w積約為11.2L

C. 該過(guò)程的總反應(yīng)是：NH4+ + NO2－ = N2↑ ＋2H2O

D. 該方法每處理1molNH4+，需要的NO2—為0.5mol

【答案】C

【解析】

A. 質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；

B. 由圖可知，1molNH4+經(jīng)過(guò)過(guò)程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1molNH4+和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1molN2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故B錯(cuò)誤；

C. 由圖可知，該過(guò)程的總反應(yīng)是：NH4+ + NO2－ = N2↑ ＋2H2O，故C正確；

D. 由圖可知，1molNH4+經(jīng)過(guò)過(guò)程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1molNH4+和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1molN2，因此每處理1molNH4+，需要的NO2—為1mol，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：a__________，c__________。

（2）操作c需要的儀器是__________，所用的有機(jī)試劑可以是CCl4，簡(jiǎn)述選擇理由__________;最后碘的CCl4溶液是通過(guò)__________獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液CCl4，還需要經(jīng)過(guò)__________，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出儀器名稱b__________，冷卻水從__________進(jìn)入（填A或B），最后碘留在__________里。（填儀器名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1

B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1

D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（1）利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

①E中制備氣體時(shí)，所需藥品是___(填字母)。

a．石灰石 b．生石灰 c．稀鹽酸 d．濃氨水

②B中應(yīng)盛有___溶液。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)向C中先通入足量的__。

③E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是___。

（2）該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為4g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量，正確的實(shí)驗(yàn)操作是：在加入氯化鈣溶液后，___。

②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為___、___、干燥。

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若規(guī)定氣體的流動(dòng)方向?yàn)閺淖蟮接�，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復(fù)使用）。

（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。

（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）加熱裝置Ⅰ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（5）下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是___________。

A．過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物

B．將過(guò)量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)

C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池的裝置如圖所示，總反應(yīng)為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.正極反應(yīng)為：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

B.OH-通過(guò)離子交換膜從負(fù)極向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

C.每反應(yīng)2.24L氫氣，交換膜通過(guò)0.2mol離子

D.放電結(jié)束后，溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對(duì)該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時(shí)，C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為 20％

D. 平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的 0.8 倍

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