Question

反應 3Cl₂+6KOH

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5KCl+KClO₃+3H₂O中，氧化劑與還原劑的質量之比是（　�。�

A．1：1

B．1：5

C．5：1

D．3：2

Answer 1

分析：在反應3Cl₂+6KOH

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5KCl+KClO₃+3H₂O中，Cl₂自身發(fā)生氧化還原反應，生成KCl的反應為被還原的過程，Cl₂為氧化劑，生成KClO₃的為被還原的過程，Cl₂為還原劑，以此解答該題．

解答：解：在反應3Cl₂+6KOH

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5KCl+KClO₃+3H₂O中，Cl₂自身發(fā)生氧化還原反應，生成KCl的反應為被還原的過程，Cl₂為氧化劑，生成KClO₃的為被還原的過程，Cl₂為還原劑，
則如有3molCl₂參加反應，氧化劑為2.5mol，還原劑為0.5mol，則氧化劑與還原劑的質量之比是2.5：0.5=5：1，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據反應中元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑等相關概念，結合反應的方程式進行計算．