在實驗室可利用氧化還原反應制取的氣體是(    )

①H2  ②NH3  ③O2  ④CO2  ⑤Cl2  ⑥NO

A.①③④⑥                  B.①②⑤⑥                C.①③④⑤              D.①③⑤⑥

D

解析:考查學生對課本常提到的氣體的實驗室制法的熟練程度。①③⑤⑥在實驗室可利用氧化還原反應制取的氣體,NH3、CO2都是利用復分解反應制取的。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?海淀區(qū)二模)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點,故氮化硅膜可用于半導體工業(yè).為生成氮化硅膜,可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜:
3SiH4+4NH3 
 一定條件 
.
 
Si3N4+12H2
(1)以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下:

反應原理:4NH4Cl+Mg2Si
 常溫 
.
 
 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2(△H<0)
①NH4Cl的化學鍵類型有
極性鍵(或共價鍵)、離子鍵
極性鍵(或共價鍵)、離子鍵
,SiH4電子式為

②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是
吸收熱量,保證反應在常溫下進行(答“制冷”或“降溫”均可)
吸收熱量,保證反應在常溫下進行(答“制冷”或“降溫”均可)

③氨氣也是重要的工業(yè)原料,寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
,實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應.  
在實驗過程中,除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外,還可觀察到有白煙生成,白煙的主要成分是
NH4NO3(或:硝酸銨)
NH4NO3(或:硝酸銨)

(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8?nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可做抗酸劑.它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護其不再受刺激.三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O
.將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中,充分反應后,濾去沉淀,以甲基橙為指示劑,用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液30mL,則Mg2Si3O8?nH2O的n值為
6
6
.(注:Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?紅橋區(qū)一模)I.某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究.請根據(jù)題目要求回答下列問題.
(1)寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)查資料得知,HCOOH
H2SO4
微熱
 CO↑+H2O.實驗室有如圖1所示的裝置,制取CO氣體可選用的裝置為
A
A
(填序號),實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有
Cl2
Cl2
(填寫一種氣體的分子式).
(3)查資料得知,利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣.該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理,設計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去).

①實驗前關閉旋塞K,先通氮氣排凈裝置中的空氣,其目的是
防止CO與空氣混合加熱爆炸
防止CO與空氣混合加熱爆炸

②裝置(Ⅲ)的主要作用是
檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO2
檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO2

③該套裝置中有不完善之處,還應在裝置(Ⅳ)后補充
尾氣處理裝置
尾氣處理裝置
裝置.
II.該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下:
a.在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液,至pH=8為止.
b.過濾后得到沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀.
c.向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加熱煮沸,趁熱過濾,濾液即為ZnSO4溶液.
d.濾液中加入2mol?L-1的硫酸,使其pH=2.
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:
沉淀物 Fe(OH)3 Zn(OH)2
pH 1.5~3.2 6.4~8.0
(1)步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀,說明已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀,說明已經(jīng)洗滌干凈

(2)步驟d中加入硫酸,使其pH=2的目的是
抑制Zn2+的水解
抑制Zn2+的水解
; 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是
將溶液加熱濃縮
將溶液加熱濃縮
,所用的主要硅酸鹽儀器是
蒸發(fā)皿,酒精燈,玻璃棒
蒸發(fā)皿,酒精燈,玻璃棒

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年北京市海淀區(qū)高三下學期期末練習理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點,故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)。為生成氮化硅膜,可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜:

3 SiH4+4NH3Si3N4+12H2

(1)以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下:

反應原理:4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2(△H < 0)

①NH4Cl的化學鍵類型有____________,SiH4電子式為_______________。

②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是________________________。

③氨氣也是重要的工業(yè)原料,寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式_______,實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應。 

在實驗過程中,除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外,還可觀察到有白煙生成,白煙的主要成分是_____________。

(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8∙nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mol/L鹽酸中,充分反應后,濾去沉淀,以甲基橙為指示劑,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液30 mL,則Mg2Si3O8∙nH2O的n值為_________。(注:Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g/mol)

 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點,故氮化硅膜可用于半導體工業(yè).為生成氮化硅膜,可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜:
3SiH4+4NH3 數(shù)學公式Si3N4+12H2
(1)以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下:

反應原理:4NH4Cl+Mg2Si數(shù)學公式 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2(△H<0)
①NH4Cl的化學鍵類型有______,SiH4電子式為______.
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是______.
③氨氣也是重要的工業(yè)原料,寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式______,實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應. 
在實驗過程中,除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外,還可觀察到有白煙生成,白煙的主要成分是______.
(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8?nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可做抗酸劑.它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護其不再受刺激.三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為______.將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中,充分反應后,濾去沉淀,以甲基橙為指示劑,用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液30mL,則Mg2Si3O8?nH2O的n值為______.(注:Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol)

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科目:高中化學 來源:2013年北京市海淀區(qū)高考化學二模試卷(解析版) 題型:填空題

氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點,故氮化硅膜可用于半導體工業(yè).為生成氮化硅膜,可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜:
3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2
(1)以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下:

反應原理:4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2(△H<0)
①NH4Cl的化學鍵類型有    ,SiH4電子式為   
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是   
③氨氣也是重要的工業(yè)原料,寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式    ,實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應.  
在實驗過程中,除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外,還可觀察到有白煙生成,白煙的主要成分是   
(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8?nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可做抗酸劑.它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護其不再受刺激.三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為    .將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中,充分反應后,濾去沉淀,以甲基橙為指示劑,用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液30mL,則Mg2Si3O8?nH2O的n值為    .(注:Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol)

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