【題目】A~J均為有機化合物,它們之間的轉化如下圖所示:
已知:
1、D既能發(fā)生銀鏡反應,又能與金屬鈉反應放出氫氣:
2、F是環(huán)狀化合物,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1;
3、G是環(huán)狀化合物,能使溴的四氯化碳溶液褪色;
4、1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣(標準狀況)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的結構簡式為 由A生成B的反應類型是 反應
(2)C轉化為D的方程式為
(3)由E生成F的化學方程式為
H中的非含氧官能團有 (填名稱),與E具有相同官能團的E的同分異構體還有
(任寫一個,不考慮立體結構);
(4)G的結構簡式為
【答案】
(1)BrCH2CH=CHCH2Br;取代(或水解);
(2)2CH2OHCH2CH2CH2OH + O22CH2OHCH2CH2CHO + 2H2O;
(3) ;氯原子;、 、、(任寫一個);
(4)
【解析】
試題分析:依據(jù)題給信息①②,可推知,CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1,4-加成,A為BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2CH2CH2CH2OH,D為HOCH2CH2CH2CHO,E為HOCH2CH2CH2COOH,F為,再分析另一條線,B→G應該是分子內成醚,G為;G→H應該是G與HClO發(fā)生加成反應,H應該為;H→I是:2+Ca(OH)2=2+CaCl2+2H2O;I→J是醚的開環(huán),五元環(huán)相對于三元環(huán)穩(wěn)定,因此反應為:。
(1)由上述分析可知,A為BrCH2CH=CHCH2Br;A發(fā)生取代反應生成B為HOCH2CH=CHCH2OH,
故答案為:BrCH2CH=CHCH2Br;取代反應;
(2)由上述分析可知,D的結構簡式HOCH2CH2CH2CHO,C轉化為D的方程式為2CH2OHCH2CH2CH2OH + O22CH2OHCH2CH2CHO + 2H2O,故答案為:2CH2OHCH2CH2CH2OH + O22CH2OHCH2CH2CHO + 2H2O;
(3)E為HOCH2CH2CH2COOH,F為,E發(fā)生分子內酯化反應生成F,反應方程式為HOCH2CH2CH2COOH+H2O.H應該為,其中的非含氧官能團是氯原子;與E具有相同官能團的E的同分異構體還有、 、、(任寫一個),故答案為:HOCH2CH2CH2COOH+H2O;氯原子;、 、、(任寫一個);
(4)由上述分析可知,G的結構簡式為,故答案為:;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯的原子序數(shù)為17,37Cl和35Cl是氯的兩種同位素,下列說法正確的是()
A. 35Cl原子所含質子數(shù)為18
B. mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C. 3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D. 35Cl2氣體的摩爾質量為70
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。
(1)濃氨水中存在多種形式的氫鍵,用氫鍵表示式寫出濃氨水中存在的所有氫鍵_________________。
(2)氨催化氧化的化學方程式為_____________________。
(3)加熱玻璃管2一段時間后,擠壓1中打氣球鼓入空氣,觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)三氧化二鉻在反應中做催化劑。寫出基態(tài)鉻原子的核外電子排布式_________________;這樣排布使整個體系能量最低,原因是 。
(5)若取消裝置3,在裝置4中僅觀察到大量白煙,為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體,裝置3應裝入______________。
(6)為實現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置5替換裝置1,化合物X(一種)中存在的化學鍵類型________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A. 圖1裝置用于中和熱的測定
B. 圖2裝置用于測定氫氣的反應速率(單位mL/s)
C. 圖3裝置用于研究催化劑Cu2+和Fe3+對反應速率的影響
D. 圖4裝置用于已知濃度的高錳酸鉀溶液測定未知濃度的草酸溶液
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【題目】下列有關溶液配制的說法正確的是( )
A. 用托盤天平稱量時,將氫氧化鈉直接放在濾紙上
B. 配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高
C. 用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體
D. 配制480mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液時,需量取4.8mL 10 mol·L-1的硫酸溶液
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【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結論 |
A | 向AlCl3溶液中加入過量的氨水,過濾,洗滌,干燥,加熱灼燒 | 制取Al2O3 |
B | 將濃硫酸與木炭混合加熱,生成的氣體通入足量的澄清石灰水 | 檢驗氣體產物中的CO2 |
C | 向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱,若產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 | 驗證該溶液中肯定有 |
D | 將SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱褪色后的品紅 | 驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性 |
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下, NA個H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L
B.1mol SiO2晶體中,含有2NA個Si—O鍵
C.0.1 mol Cl2溶解于一定體積的水中,轉移電子數(shù)為0.2NA
D.標準狀況下,11.2 L H2O所含分子數(shù)為0.5 NA
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【題目】下列事實與膠體的性質有關的是( )
①霧霾天氣 ②用明礬凈水 ③糖尿病人的血液透析④工廠利用靜電除塵裝置除塵
A.只有①② B.只有①②④ C.只有①②③ D.①②③④
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【題目】現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳,并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。
(1)制備一氧化碳的化學方程式是___________________。
(2)實驗中,觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________;尾氣的主要成分是_________。
(3)反應完成后,正確的操作順序為________(填字母)
a.關閉漏斗開關 b.熄滅酒精燈1 c.熄滅酒精燈2
(4)若實驗中稱取銅粉樣品10.0 g,充分反應后,反應管中剩余固體的質量為9.6 g,則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為_____________。
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的最佳方案:
①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))__________;
②寫出有關反應的化學方程式:__________________。
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