利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正確的是

A．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

B．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌

C．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌

D．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

 

【答案】

D

【解析】根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)式可知，稀釋后碳酸鈉的濃度是0.1mol/L，所以稀釋后碳酸鈉溶液的體積是。配制需要500ml容量瓶，所以只有選項(xiàng)D正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S
高溫
.
.
2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.612×1024
3.612×1024
．
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（3）孰料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是
鹽酸、KSCN溶液
鹽酸、KSCN溶液
．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為
K2SO4、Na2SO4
K2SO4、Na2SO4
，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
取最后的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈
取最后的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為數(shù)學(xué)公式，該反應(yīng)的氧化劑是______，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開_____．
（3）孰料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是______．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為______，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______．

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