如果人體攝入的油脂中飽和酯太多，就容易發(fā)胖，可能引發(fā)高血壓、高血脂等疾�。铝杏椭酗柡王ズ孔罡叩氖牵ā　。�
A、豆油B、花生油
C、芝麻油D、牛油
考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：油脂根據(jù)其物質(zhì)狀態(tài)可分為油（液態(tài)）和脂肪（固態(tài)），室溫下呈液態(tài)的油脂稱(chēng)為油；室溫下呈固態(tài)的油脂稱(chēng)為脂；油中含不飽和鍵，脂肪是飽和的．據(jù)此即可解答．
解答： 解：油脂根據(jù)其物質(zhì)狀態(tài)可分為油（液態(tài)）和脂肪（固態(tài)），室溫下呈液態(tài)的油脂稱(chēng)為油；豆油、花生油等植物油在室溫下呈液態(tài)；室溫下呈固態(tài)的油脂稱(chēng)為脂，豬油等動(dòng)物性油在室溫下呈固態(tài)；油中含不飽和鍵，脂肪是飽和的．
A．豆油室溫下呈液態(tài)，是植物油，是不飽和的，故A錯(cuò)誤；
B．花生油，植物油，室溫下呈液態(tài)，為油，是不飽和的，故B錯(cuò)誤；
C．芝麻油室溫下呈液態(tài)，是植物油，是不飽和的，故C錯(cuò)誤；
D．牛油是動(dòng)物性油，在室溫下呈固態(tài)，屬于脂肪，飽和酯含量最高，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意脂肪飽和酯含量較高，油中飽和酯含量較低．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜的方法中正確的是（　�。�
A、溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
B、乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C、硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液
D、乙烯中混有CO2和SO2，將其通入NaOH溶液中洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和蒸餾水．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有
 
（填序號(hào)）．
（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH
 
g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸
 
mL．
（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是
 
．
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有
 
．
A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B．稱(chēng)量固體NaOH時(shí)，將砝碼和物品的位置顛倒
C．溶解硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
E．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
H．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用玻璃棒不能達(dá)到下列目的是（　�。�
A、引流
B、防止液體濺出
C、增加物質(zhì)的溶解度
D、加快物質(zhì)的溶解速度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣或飲水被某種元素污染時(shí)，會(huì)引起牙齒、骨骼變疏松．這種元素是（　�。�
A、汞B、氟C、碘D、氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乳酸（）在一定條件下經(jīng)聚合生成塑料（），用這種新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內(nèi)分解成無(wú)害物質(zhì)，最終不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．在合成該塑料的聚合反應(yīng)中生成的另一種產(chǎn)物是（　�。�
A、H2O
B、CO2
C、O2
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)可用來(lái)鑒別乙酸溶液和乙醇的是（　�。�
A、稀鹽酸B、石蕊試液
C、氯化鈉溶液D、碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鎂鋁合金制作的窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等物品輕巧、美觀、耐用．與上述這些特點(diǎn)無(wú)關(guān)的鎂鋁合金的性質(zhì)是（　　）
A、不易生銹B、導(dǎo)電性好
C、密度小D、強(qiáng)度高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平衡反應(yīng)速率v（NH3）為
 
．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．（填序號(hào)）
a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1  d．0.08mol?L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
（6）已知：1mol N2（g）與適量H2（g）完全反應(yīng)，生成NH3（g），放出92.2kJ熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（7）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（填“＞”“=”或“＜”）．

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