Question

兩種短周期元素A、B，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說法中不正確的是（　�。�

• A、若a=b=3，8＞m＞n＞5，則元素的非金屬性：A＞B
• B、若8＞m＞3，n=1，則A與B可能形成共價化合物
• C、若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時，由A、B形成的單質(zhì)的熔點：B＞A
• D、若B的氣態(tài)氫化物的化學式為BH_n且n=4，則該氫化物為非極性分子

Answer 1

考點：原子核外電子排布,化學鍵

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．同周期自左而右元素非金屬性增強；
B．若8＞m＞3，則A處于第二或第三周期，為非金屬性元素，n=1，則B處于ⅠA族，可能為H元素或Li、Na；
C．若a＜b＜m=n=4，二者處于ⅣA族，A為C元素、B為Si，都形成原子晶體，共價鍵越短，熔沸點越高；
D．若B的氣態(tài)氫化物的化學式為BH_n且n=4，則B處于ⅣA族，氫化物BH₄為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)合分子中正負電荷重心是否重合判斷．

解答： 解：A．若a=b=3，8＞m＞n＞5，則A為Cl、B為S，同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性：Cl＞S，故A正確；
B．若8＞m＞3，則A處于第二或第三周期，為非金屬性元素，n=1，則B處于ⅠA族，可能為H元素或Li、Na，A與B可以形成離子化合物，如NaCl，也可以形成共價化合物，如HCl，故B正確；
C．若a＜b＜m=n=4，二者處于ⅣA族，A為C元素、B為Si，都形成原子晶體，金剛石中C-C鍵的鍵長＜晶體Si中Si-Si，故C-C鍵更穩(wěn)定，熔沸點：晶體硅＜金剛石，故C錯誤；
D．若B的氣態(tài)氫化物的化學式為BH_n且n=4，則B處于ⅣA族，氫化物BH₄為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合，為非極性分子，故D正確，
故選C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、分子性質(zhì)、晶體類型與性質(zhì)等，難度不大，確定元素在周期表中位置是關鍵，注意元素的不確定性．