8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe0溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
C．漂白粉溶液中通入S02：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
D．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$

分析 A．亞鐵離子被硝酸氧化；
B．氫氧化鋁不溶于氨水溶液；
C．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
D．石灰水足量反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．FeO溶于足量稀HNO3，離子方程式：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯誤；
B．向明礬溶液中滴加過量氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．漂白粉溶液中通入過量SO2的離子反應為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故C錯誤；
D．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．制備FeSO4最適宜的方法是（　　）
A．過量的鐵與稀H2SO4反應B．FeO與H2SO4反應
C．FeCO3與H2SO4稀反應D．Fe（OH）3與稀H2SO4反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖為有關制備CuSO4的途徑及性質(zhì)，請回答下列相關問題：

（1）途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，寫出反應的離子方程式Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）三種途徑能更好地體現(xiàn)了綠色化學思想的是②（填序號），寫出反應的離子方程式2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O；
（3）若混合氣體X有兩種氣體，X可能是SO2和SO3嗎？否（填是或否），為什么：生成物就只有Cu2O、SO2和SO3三種物質(zhì)，銅和硫元素化合價都降低，得到電子，而沒有元素失去電子不可能．
（4）實驗測得X有三種物質(zhì)組成，而且溫度不同氣體的物質(zhì)的量之比不同，寫出一種可能的化學方程2CuSO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑；1mol CuSO4在1100℃分解所得混合氣體X中O2可能為0.75mol嗎：不可能（填可能或不可能），為什么：若1mol CuSO4分解生成0.75molO2，則失電子為3mol，而1molCu得到1mol電子，1molS得到2mol電子都轉(zhuǎn)化為SO2沒有SO3生成．
（5）Y可能為一類常見的有機物，以含碳原子最少的物質(zhì)為例寫出反應的化學方程式：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（　　）
A．Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOH
B．在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水
C．相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1：1
D．Na2O與Na2O2都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學反應是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)．（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題：
（1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應的離子反應方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為Cu．
（3）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe3+，一定存在的金屬離子是Cu2+和Fe2+．
（4）由化學方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2知，溶液中離子氧化性Fe3+大于Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．80g密度為ρg．cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中再取出一半的溶液中Cl-的濃度是（　�。�
A．$\frac{ρ}{800}$mol•L-1B．1.25ρmol•L-1C．$\frac{ρ}{1600}$mol•L-1D．0.63mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
B．化學反應中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的
C．若將等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
D．在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向△H-T△S＜0的方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．檢驗居室中有甲醛氣體，可連續(xù)多次抽取居室空氣樣品，注入到低濃度（1×10-4mol/L）的酸性高錳酸鉀溶液中．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A．最終酸性高錳酸鉀溶液褪色B．反應中甲醛被還原
C．最終酸性高錳酸鉀溶液是紅色D．說明甲醛是具有氧化性的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molMg2+的質(zhì)量為24g/molB．0.5molCH4中含有3.01×1023個電子
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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