Question

（14分）常溫時，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘積總是等于          。
（1）酸性溶液c(H⁺)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH^-)，pH       7。
人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H⁺)=         mol/L。
食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       。
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是         （填序號）。
①溶液中c(H⁺)    ②酸的物質的量濃度    ③完全中和時，消耗NaOH的質量
（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是      （填序號，下同））, 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
（4）氯化鐵水解的離子方程式為                           ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是                            。

Answer 1

（14分）1×10^-14
（1）＞  ＜   0.01   CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
（2）①    （3）③ ① ②
（4）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺     抑制Fe³⁺水解

解析試題分析：常溫時，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘積就是是的離子積常數(shù)，數(shù)值等于1×10^-14。
（1）常溫下酸性溶液中氫離子濃度是大于c(OH^-)，此時pH大于7；氫離子濃度的負對數(shù)是pH，所以在pH＝2的情況下，c(H⁺)=0.01mol/L。醋酸是弱酸，部分電離，電離方程式是
CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。
（2）由于鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸，所以在pH均為3的鹽酸和醋酸溶液中，氫離子濃度是相等的，但醋酸的濃度大于鹽酸的，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，答案選①。
（3）氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；氯化銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性。
（4）氯化鐵也是強酸弱堿鹽，鐵離子水解，生成氫氧化鐵和鹽酸，所以配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制鐵離子的水解。
考點：考查溶液酸堿性的判斷、鹽類水解的應用等
點評：在判斷溶液酸堿性，不能直接根據(jù)pH和7的大小進行比較，因為只有在常溫常壓下，才是符合該關系式的。而氫離子和OH^－濃度的相對大小是在任何條件下都是成立的。