【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

B. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O

D. 用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】B

【解析】

A、酚羥基的酸性大于碳酸氫根的酸性，小于碳酸的酸性，所以碳酸氫鈉溶液與酚羥基不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，則離子方程式應(yīng)按碳酸氫根少量進(jìn)行書寫，反應(yīng)為：HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O，故B正確；

C、向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，生成溶解度更小的氫氧化鎂沉淀，應(yīng)改為：Mg2++2HCO3-+4OH- = Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，故C錯(cuò)誤

D、草酸為弱酸，不能拆開寫，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）XC（g），經(jīng) 2 s后反應(yīng)達(dá)平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L·s)

②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1

③ 2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ④ X="2"

其中正確的是

A. ①③④B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈉在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象和生成物是（ ）

A.白煙，氧化鈉B.黃色火焰，氧化鈉

C.黃色火焰，過氧化鈉D.白光，過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有：

A. 2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA ；

B. 1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NA；

C. 在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA；

D. 22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g) △H<0

（1）在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO和4 mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，20min時(shí)用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應(yīng)從開始到20min時(shí)，以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K=___________，若平衡后增大壓強(qiáng)，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g) △H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________；

A、壓強(qiáng)保持不變 B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1

（3）如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，C是________（填“正”或“負(fù)”）極，寫出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________。

（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -112 kJ·mol-1，

2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H= -196 kJ·mol-1；

SO2通常在NO2的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（2）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的_______（填“正”或“負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是_______。

②SO32－放電的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

（3）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是_____________________________________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中c（Na+）_________ 2c（SO32-）+ c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；

②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）- c（H2SO3）= _________ mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L B. 沉淀最大質(zhì)量為4.08g

C. m（Mg）：m（Al）=8:9 D. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 某些花崗石產(chǎn)生氡(22288Rn)，該元素的相對原子質(zhì)量為222

B. Se是人體必需的微量元素， 7834Se和8034Se互為同位素

C. F2通入氯化鈉溶液中，生成的主要?dú)怏w為O2

D. 136CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析， C的中子數(shù)為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：

（1）X、Z兩種元素的元素符號為X________，Z________。

（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________。

（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學(xué)式)。

②該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。

③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。

A．只含離子鍵 B．只含共價(jià)鍵 C．既含離子鍵又含共價(jià)鍵

④X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（4）用電子式表示化合物W2Z的形成過程：_____________________________。

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