Question

A、B、C、D均為短周期元素．A、B可形成BA和B₂A型兩種液態(tài)化合物．A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA₂．A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性．B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X．B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y．已知X分子與B₂A分子中的電子數(shù)相等．Y分子與BA型液態(tài)化合物分子中的電子數(shù)相等．請回答：
（1）寫出元素的名稱：A

氧

，C

氯

（2）Y的化學(xué)式是

HCl

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+X→

NH₃+HCl=NH₄Cl

（4）B₄A₃D₂水溶液呈酸性，寫出其呈酸性的離子方程式

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（5）已知液態(tài)X與B₂A相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則X的電離方程式為：

2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素，由A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B₂A，從A和B形成的化合物B₂A，可知B的化合價為+1，A的化合價為-2，從而得出A為ⅥA 族元素，再從它能與B形成兩種化合物可以確定，A只能為氧元素，B為氫元素；由B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，中學(xué)階段堿性氣體只有氨氣，可知D為N元素；A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性，為NH₄NO₃；BA型液態(tài)化合物分子為H₂O₂，分子含有18個電子，B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子與BA型液態(tài)化合物分子中的電子數(shù)相等，故Y為HCl，C為Cl元素．驗證符合．

解答：解：A、B、C、D四種元素，由A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B₂A，從A和B形成的化合物B₂A，可知B的化合價為+1，A的化合價為-2，從而得出A為ⅥA 族元素，再從它能與B形成兩種化合物可以確定，A只能為氧元素，B為氫元素；由B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，中學(xué)階段堿性氣體只有氨氣，故X為NH₃，可知D為N元素；A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性，為NH₄NO₃；BA型液態(tài)化合物分子為H₂O₂，分子含有18個電子，B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子與BA型液態(tài)化合物分子中的電子數(shù)相等，故Y為HCl，C為Cl元素．
（1）由上述分析可知，A為氧元素；C為氯元素．
故答案為：氧；氯．
（2）由上述分析可知，Y為HCl．
故答案為：HCl．
（3）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl．
故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl．
（4）B₄A₃D₂是NH₄NO₃，其溶液中NH₄⁺水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，使溶液呈酸性．
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．
（5）已知液態(tài)NH₃與H₂O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒為NH₄⁺、NH₂^-，則NH₃的電離方程式為：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
故答案為：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．

點評：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與物質(zhì)關(guān)系、常用化學(xué)用語、鹽類水解等，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素與物質(zhì)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．