【題目】在一定溫度下的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時,表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是
A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的壓強
C. 混合氣體的分子數(shù)目 D. 混合氣體的總物質(zhì)的量
【答案】A
【解析】
當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,據(jù)此解答
A、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變化的,容器體積不變,當(dāng)混合氣體的密度不變,說明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài),A正確;
B、兩邊氣體的計量數(shù)相等,所以混合氣體的壓強始終不變,B錯誤;
C、反應(yīng)前后氣體的體積是不變的,所以混合氣體的分子數(shù)目不變不能說明是平衡狀態(tài),C錯誤;
D、兩邊氣體的計量數(shù)相等,所以混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變,D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJmol-1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中,正確的是 ( )
A. 升高溫度能使增大
B. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C. 3 min時,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D. 從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.075 molL-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用CO和H2合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).今在一容積可變的密閉容器中,充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________________.
(2)上述合成甲醇的反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”). A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為____________.A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)若反應(yīng)達到平衡狀態(tài)A時,保持容器體積及體系溫度不變,再向容器中充入2mol CO(g)、4molH2(g)、 2molCH3OH(g)則平衡向______方向移動(填“正”或“逆”)
(4)通常狀況下取一定量的甲醇充分完全燃燒生成27克的水,放出熱量544.35KJ,請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下:
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaHSO4 | NaClO |
pH | 12 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 6.0 | 1.0 | 10.3 |
請由上表數(shù)據(jù)回答:
(1)上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為:______ mol/L
(2)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是:______________(填化學(xué)式)
(3)用適當(dāng)?shù)恼Z言和化學(xué)用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因:_____________
(4)用離子方程式說明Na2SO3溶液pH>7的原因________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,關(guān)于A、B元素的說法,下列正確的是
A.A元素一定是第2周期元素
B.A、B元素一定是同一周期元素
C.A、B元素可能屬于同一主族
D.A、B元素一定分別位于第2、3周期
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體,常溫常壓下,D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應(yīng)均為黃色。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________。
(2)反應(yīng)①的離子方程式為__________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。
(4)上述轉(zhuǎn)化H→I的反應(yīng)離子方程式_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應(yīng)中有CO2生成
B. 微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
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