Question

對(duì)于可逆反應(yīng)2HI（g）?I₂（g）+H₂（g），下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、各物質(zhì)的量的濃度比2：1：1
• B、容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
• C、斷裂2 mol H-I鍵的同時(shí)生成1 mol I-I鍵
• D、混合氣體的顏色不再變化時(shí)

Answer 1

分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．

解答：解：A、各組分的物質(zhì)的量濃度比為2：1：1，無(wú)法判斷濃度是否變化，正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤；
B、若反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，由于反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、斷裂2 mol H-I鍵的同時(shí)生成1 mol I-I鍵均代表正反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體的顏色不再變化時(shí)，說(shuō)明I₂濃度不變，化學(xué)平衡為一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡體系，所以其他組分的濃度也不變，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意在恒溫恒容密閉容器中，反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)不能用壓強(qiáng)來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．