Question

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 1L CO的質(zhì)量一定比1L O2的質(zhì)量小

B. 將1 mol Cl2通入到水中，則N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA

C. 常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA

D. 7.8 g Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A、氣體的體積大小受溫度和壓強影響，標準狀況下Vm=22.4L/mol；B、氯氣與水反應是可逆反應；C、根據(jù)質(zhì)量、原子數(shù)目與物質(zhì)的量之間關(guān)系進行換算；D、1mol過氧化鈉與水反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是NA。

氣體的體積大小受溫度和壓強影響較大，A選項中沒有指明溫度和壓強，氣體的摩爾體積沒有辦法確定，即1L CO的物質(zhì)的量和1L O2的物質(zhì)的量大小沒有辦法確定，導致質(zhì)量大小也沒有辦法確定，A選項錯誤；Cl2+H2OHClO+HCl，該反應是可逆反應，N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA成立的條件是所有氯氣全部反應生成鹽酸和次氯酸，所以B選項錯誤；16 g O2和O3混合氣體中，氧原子的質(zhì)量是16g，n（O）=16g/16g·mol-1=1mol，所以含有氧原子數(shù)為NA，C選項正確；從化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1mol過氧化鈉完全反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是1mol，7.8g過氧化鈉是0.1mol。轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.1mol，即0.1NA，D選項錯誤；正確選項C。