下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是

A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O
B．H2O+H2OH3O++OH-
C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D．PO43-+H2OHPO42-+OH-

D

解析試題分析：A、是酸堿反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、是水的電離子方程式，錯(cuò)誤；C、是銨根離子的水解，水解顯酸性，錯(cuò)誤；D、正確。
考點(diǎn)：考查。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是 (    )

A
B
C
D




裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
制備少量氨氣
制備并收集少量NO2氣體
 制備少量氧氣
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是 （　�。�

A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
D．c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．常溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
B．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4
D．常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是（　　）

A．將純水加熱到950C時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大，Kw變小
C．向純水中加人少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，Kw不變，促進(jìn)水的電離
D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液pH增大  
B．室溫時(shí)，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4 
C．25℃時(shí)，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的 
D．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)
B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生
C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫時(shí)，將a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中正確的是   (　　)。

A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＝7 
B．如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) 
C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) 
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，則b1<b2 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)

A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2OD．升高溫度

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同步練習(xí)冊(cè)答案