Question

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

• A、1molNH₃中含有N-H鍵的數(shù)目為3N_A
• B、0.1L 2mol?L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-數(shù)目為0.2N_A
• C、7.8g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氨氣分子結(jié)構(gòu)分析，一個氮原子與三個氫原子形成3個共價鍵；
B、依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)微粒數(shù)，硫離子在水溶液中水解，數(shù)目減少；
C、依據(jù)n

m

M

計算物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體．

解答： 解：A、氨氣分子結(jié)構(gòu)分析，一個氮原子核三個氫原子形成3個共價鍵，1molNH₃中含有N-H鍵的數(shù)目為3N_A，故A正確；
B、依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)微粒數(shù)=0.1L×2mol?L^-1=0.2mol，硫離子在水溶液中水解減小，溶液中含有的S^2-數(shù)目小于0.2N_A，故B錯誤；
C、依據(jù)n

m

M

計算物質(zhì)的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，結(jié)合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，22.4L水不是1mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是分子結(jié)構(gòu)的分析，氣體摩摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．