為使反應(yīng)：Cu+2H2O===Cu（OH）2+H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是


  1. A.
    用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池
  2. B.
    用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液
  3. C.
    用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液
  4. D.
    用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解稀硫酸
C
銅和水不反應(yīng)，是非自發(fā)的。因此要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，需要通過(guò)電解法。銅失去電子，所以銅作陽(yáng)極。由于要產(chǎn)生氫氧化銅，所以電解質(zhì)選擇氯酸鈉，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組按如圖在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣并探究銅的有關(guān)性質(zhì)（部分夾持儀器未畫(huà)出）．

請(qǐng)回答：
（1）制取氨氣的化學(xué)方程式是
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
（2）①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色（生成單質(zhì)a）；白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色； 同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染．請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．②堿石灰的作用是
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物的鑒定
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物的鑒定
．
（3）將上述生成的單質(zhì)a在熱水浴中進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ 稀硫酸中加入該單質(zhì)a 無(wú)明顯變化
Ⅱ 硝酸鈉溶液中加入該單質(zhì)a 無(wú)明顯變化
Ⅲ 硫酸鈉溶液中加入該單質(zhì)a 無(wú)明顯變化
Ⅳ 稀硫酸中加入硝酸鈉溶液 無(wú)明顯變化
再加入該單質(zhì)a 有無(wú)色氣泡；溶液變藍(lán)
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是
說(shuō)明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨(dú)使銅溶解
說(shuō)明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨(dú)使銅溶解
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅳ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
③將該單質(zhì)a加入到混有硫酸的過(guò)氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?唐山二模）圖中，A～L為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色．

回答下列問(wèn)題：
（1）A元素在周期表中的位置是
第3周期ⅦA族
第3周期ⅦA族
（填所在周期和族），K固體中所含的化學(xué)鍵有
離子鍵和共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）
離子鍵和共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）
．
（2）①D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為
Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
．
②A和K是重要的化工原料，工業(yè)上同時(shí)制取A單質(zhì)和K的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L-1的K溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液顯酸性，所得溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為
Na2SO3為0.05mol，NaHSO3為0.05mol
Na2SO3為0.05mol，NaHSO3為0.05mol
．
（4）與F組成元素相同的一種-2價(jià)酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4：3，已知1mol A單質(zhì)與含1mol M的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生．取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是
提高原料的利用率，減少污染物的排放
提高原料的利用率，減少污染物的排放
．現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其氧化成HNO3，需同溫同壓下O2的體積0.6L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為
3：7
3：7
．
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）
由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
．
（2）下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是
b、d
b、d
（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體
（3）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3NH4++NH2-，由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?湘潭一模）根據(jù)下列事實(shí)完成下列反應(yīng)方程式：
（1）AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As2O3，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
．
（2）白磷在一定條件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高價(jià)態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價(jià)態(tài)，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
．
（3）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
．
（4）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65KJ的熱量．寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試回答下列問(wèn)題：
某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅（主要雜質(zhì)為Fe），通過(guò)下列化學(xué)反應(yīng)制取膽礬并回收鐵單質(zhì)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

pH控制可參考下列數(shù)據(jù)：
物　質(zhì) 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
氫氧化鐵 2.7 3.7
氫氧化亞鐵 7.6 9.6
氫氧化銅 5.2 6.4
（1）試劑A最好選用
a
a
（填字母）；a．H2O2　b．氯水    　c．酸性高錳酸鉀
加入試劑A以后，金屬銅也能逐漸溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

能否用稀硝酸代替試劑A
不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是
引入雜質(zhì)NO3-并且會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NO
引入雜質(zhì)NO3-并且會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NO

（2）Cu（OH）2的作用是
調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
，
還可以用
CuO
CuO
（填一種試劑）代替；
不能
不能
（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
（3）操作2中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
和過(guò)濾；操作1以后，加硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1的目的是
抑制Cu2+的水解
抑制Cu2+的水解

（4）如何對(duì)操作1后所得濾渣進(jìn)行洗滌？簡(jiǎn)述洗滌操作步驟
過(guò)濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒(méi)過(guò)濾渣，靜置，待液體流下，重復(fù)操作2-3次
過(guò)濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒(méi)過(guò)濾渣，靜置，待液體流下，重復(fù)操作2-3次
．

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