18．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱（低400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．AlCl3B．Na2CO3C．Na2SO3D．MgSO4

分析 物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體，如果是鹽，說明該物質(zhì)為難揮發(fā)性酸的鹽，且該鹽較穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鋁易水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度HCl易揮發(fā)，蒸干溶液得到的固體是氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以最終得到的固體是氧化鋁，故A不選；
B．Na2CO3熱穩(wěn)定性較強，受熱不分解，在加熱其水溶液時，其最終水解為H2CO3和NaOH，但由于NaOH是強堿，故碳酸不能逸出，故水解被促進(jìn)的程度很小，蒸干后碳酸又能和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，即最后得到的即碳酸鈉，故B選；
C．亞硫酸鈉不穩(wěn)定，受熱易被氧氣氧化為硫酸鈉，所以得不到原來物質(zhì)，故C不選；
D．形成硫酸鎂的酸是硫酸，硫酸屬于難揮發(fā)性酸，且硫酸鎂較穩(wěn)定，受熱不發(fā)生反應(yīng)，所以加熱蒸干灼燒硫酸鎂溶液最后得到的仍然是硫酸鎂，故D選；
故選BD．

點評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)，加熱蒸干灼燒易揮發(fā)性酸的鹽最終得到的物質(zhì)是金屬氧化物，加熱蒸干灼燒難揮發(fā)性酸的鹽且該鹽不易發(fā)生反應(yīng)時得到其物質(zhì)本身．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險化學(xué)品．下列有關(guān)敘述正確的是
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實驗室少量的鈉保存于煤油中．
（2）CaC2的電子式是．
（3）電石和金屬鈉都屬于�；分械囊兹脊腆w，其著火時不能用水滅火，請用化學(xué)方程式和必要的文字解釋其原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，電石和金屬鈉都易與水反應(yīng)生成可燃性氣體，且放出大量熱．
（4）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-→A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
④在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（5）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請用簡單的實驗方法證明（要求說明簡單操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某興趣小組同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL 1mol/L的FeCl3溶液反應(yīng)，實驗結(jié)果如下表所示（忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化）．
實驗序號①②③④
M（粉末樣品）/g0.901.803.607.20
M（反應(yīng)后剩余固體）/g00.642.486.08
（1）實驗①反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（2）原粉末樣品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．128gC60中含有90NA個分子
B．46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4所含的分子數(shù)為6.02×1023
D．100mL0.1 mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出下列離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）H++OH-═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）2H++CO32-═H2O+CO2↑Na2CO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
C．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol•L-1，則此溶液可能是鹽酸
D．常溫下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液與1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（　�。�
A．膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100 nm之間
B．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
C．可利用過濾的方法分離膠體和溶液
D．膠體在一定條件下可以穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A元素所形成的單質(zhì)是密度最小的氣體，A和C同族，B和D同族．A和B形成氣體在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）D位于元素周期表中第三周期第VA族．
（2）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（3）C元素最高價氧化物的水化物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）B最高價氧化物的化學(xué)式為N2O5．
（5）單質(zhì)C與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡圖如下所示，比較二者的異同，回答問題

化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
（1）酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
（2）堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，寫出正極反應(yīng)式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）維持電流強度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zn0.12g．（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位，F(xiàn)=96500C/mol）
（4）用回收分離出的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，除雜步驟如下：
①加入足量稀硫酸和雙氧水溶液將鋅皮溶解，此時鋅離子濃度為0.1mol/L
②調(diào)節(jié)溶液的pH為2.7到6之間（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位），過濾除去含鐵元素的沉淀．

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