【題目】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測(cè)其含量,選用如下采樣和檢測(cè)方法;卮鹣铝袉(wèn)題:
Ⅰ.采樣
采樣步驟:
①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140℃;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;④采集無(wú)塵、干燥的氣樣;⑤關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。
(1)A中裝有無(wú)堿玻璃棉,其作用是___________。
(2)C中填充的干燥劑是(填序號(hào))___________。
a.堿石灰 b.無(wú)水CuSO4 c.P2O5
(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置,其作用是與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標(biāo)明氣體的流向及試劑。
(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________。
Ⅱ.NOx含量的測(cè)定
將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入v1 mL c1 mol·L1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量),充分反應(yīng)后,用c2 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗v2 mL。
(5)NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是___________。
(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。
(7)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng):
3Fe2++NO3+4H+NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m3。
(8)判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高” 、“偏低”或“無(wú)影響 ”)
若缺少采樣步驟③,會(huì)使測(cè)試結(jié)果___________。
若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。
【答案】 除塵 c 防止NOx溶于冷凝水 2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O 錐形瓶、酸式滴定管 偏低 偏高
【解析】分析:本題主要考查了定量實(shí)驗(yàn)的基本過(guò)程。首先要仔細(xì)分析題目的流程圖,注意分析每一步的作用和原理,再結(jié)合題目中每個(gè)問(wèn)題的提示進(jìn)行解答。
詳解:(1)A的過(guò)程叫“過(guò)濾”,所以其中玻璃棉的作用一定是除去煙道氣中的粉塵。
(2)堿石灰是堿性干燥劑可能與NOX反應(yīng),所以不能使用。硫酸銅的吸水能力太差,一般不用做干燥劑,所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥劑,與NOX不反應(yīng),所以選項(xiàng)c正確。
(3)實(shí)驗(yàn)室通常用洗氣瓶來(lái)吸收氣體,與D相同應(yīng)該在洗氣瓶中加入強(qiáng)堿(氫氧化鈉)溶液,所以答案為:。
(4)加熱煙道氣的目的是避免水蒸氣冷凝后,NOX溶于水中。
(5)NO被H2O2氧化為硝酸,所以反應(yīng)的離子方程式為:2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O。
(6)滴定中使用酸式滴定管(本題中的試劑都只能使用酸式滴定管)和錐形瓶。
(7)用c2 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL,此時(shí)加入的Cr2O72-為c2V2/1000 mol;所以過(guò)量的Fe2+為6c2V2/1000 mol;則與硝酸根離子反應(yīng)的Fe2+為(c1V1/1000-6c2V2/1000) mol;所以硝酸根離子為(c1V1/1000-6c2V2/1000)/3 mol;根據(jù)氮元素守恒,硝酸根與NO2的物質(zhì)的量相等?紤]到配制100mL溶液取出來(lái)20mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所以NO2為5(c1V1/1000-6c2V2/1000)/3 mol,質(zhì)量為46×5(c1V1/1000-6c2V2/1000)/3 g,即230(c1V1-6c2V2)/3 mg。這些NO2是VL氣體中含有的,所以含量為230(c1V1-6c2V2)/3V mg·L-1,即為1000×230(c1V1-6c2V2)/3V mg·m-3,所以答案為: mg·m3。
(8)若缺少采樣步驟③,裝置中有空氣,則實(shí)際測(cè)定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量,測(cè)定結(jié)果必然偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化,計(jì)算時(shí)仍然認(rèn)為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的,所以測(cè)定結(jié)果偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是
①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④HCl
A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為________。
(2)②的反應(yīng)類型是__________。
(3)反應(yīng)④所需試劑,條件分別為________。
(4)G的分子式為________。
(5)W中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。
(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1)______________。
(7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為______(寫離子符號(hào));若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3的K1=4×107;K2=5×1011)
(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:
CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” 或“B ”)。
②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。
(3)O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的負(fù)極反應(yīng)式:________。
電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e6O2
6CO2+6O23C2O42
反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是________。
該電池的總反應(yīng)式:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:
(1)A的系統(tǒng)命名為____________,E中官能團(tuán)的名稱為____________。
(2)A→B的反應(yīng)類型為____________,從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。
(3)C→D的化學(xué)方程式為________________________。
(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng):且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種,若W的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(5)F與G的關(guān)系為(填序號(hào))____________。
a.碳鏈異構(gòu) b.官能團(tuán)異構(gòu) c.順?lè)串悩?gòu) d.位置異構(gòu)
(6)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(7)參照上述合成路線,以為原料,采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。
該路線中試劑與條件1為____________,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;
試劑與條件2為____________,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室由Al鹽制備Al(OH)3最佳選擇NH3·H2O,其離子反應(yīng)方程式:____________________________
(2)12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩爾質(zhì)量為________。
(3)由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12,則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為_________
(4)已知離子可與R2-離子反應(yīng),R2-被氧化為R單質(zhì),的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià);又已知100mL c()=0.2 mol·L-1的溶液可與100mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反應(yīng),則n值為__________
A.4B.5C.6D.7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把2.3g鈉放入水中,要使每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+離子,所需水的質(zhì)量是( )
A. 184g B. 181.8g C. 180g D. 183.6g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酷暑季節(jié),室外作業(yè)的工人應(yīng)多喝( )
A. 鹽汽水 B. 碳酸型飲料 C. 蛋白質(zhì)飲料 D. 純凈水
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