（12分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式                              。
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                                    。
(3)濃硫酸的作用是                與              。
(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止  。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　      。
（1）CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O
(2)冷卻，酯在其中的溶解度更小有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味
(3)催化劑     (4)倒吸     (5)分液
（1）實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下通過酯化反應生成乙酸乙酯。
（2）由于產(chǎn)生的乙酸乙酯中含有揮發(fā)出的乙酸和乙醇，可用飽和碳酸鈉溶液除去，其作用是酯在其中的溶解度更小有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸和乙醇有利于聞到酯香味。
（3）因為酯化反應是可逆的，所以濃硫酸除起催化劑的作用外，還起吸水劑的作用。
（4）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，所以不能插入溶液中的目的是防止倒吸。
（5）乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）下列是與硫元素相關的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）A中發(fā)生的反應方程式：                                            。
（2）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是                            。
（3）反應一段時間后，停止反應，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有              性。
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入Cl2氣體，現(xiàn)象         
（5）如果反應過程中要立即停止反應，最簡單的方法是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。
A                           B                  
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、       、沉淀、過濾、       、冷卻結晶、烘干。
（3）實驗室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。
①應該稱取的NaCl的質量為________，上述操作的正確順序是____________；
②本實驗用到的儀器除玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯外還需要的有___________________、______________________，
③觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。沒有進行操作④，會________； 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為__________。
(2)甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是________________________________。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。
③定容的正確操作是___________________________________________________。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是________(填序號)。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
(3)乙學生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL刻度線，攪拌均勻，你認為此法是否正確？若正確，不用解釋原因；若不正確，指出其中錯誤之處______________________  _           ______
_______________                                   ________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為                                       。
(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑                                               。
(3)B裝置的名稱是                    ；E裝置的作用                      。
(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是                        。
(5)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：                                                  。
當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)                          
(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?
                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學興趣小組利用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和消石灰制取少量漂白粉。現(xiàn)已知反應：2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應是放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應。試回答以下問題：

（1）制取氯氣時在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過           （填儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，寫出該反應的離子方程式                          。
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)难b置，請將它畫在框內（示意圖），并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是                   。
（3）實驗室若用16 mol ?L-1的鹽酸100 mL與足量的二氧化錳反應，理論上最終生成的Ca(ClO)2的物質的量最多不超過            mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(20分)下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為                     
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用              mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將         （偏高、偏低、無影響）。
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的            里，并不斷攪拌，目的是                            。
（4）將              的上述溶液沿           注入               中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要                     中，并搖勻。
（5）加水至距刻度                     處，改用                  加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應原理，有人提出能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖裝置：

操作步驟及現(xiàn)在如下：
①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
⑴寫出KClO3氧化濃鹽酸制取Cl2的離子方程式                            
⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有　　　　（填化學式）生成，裝置C中為濕潤的KI－淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結論，請用離子方程式說明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷寫出生成O2的可能的反應方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸實驗證明，Na2O2甚至能與干燥的HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式　　　　
綜合上述實驗，請分析實驗室        （填”能”或”否”)利用Na2O2與濃鹽酸反應制備純凈的Cl2，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是
A．用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿
B．將潤濕的淀粉­KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿
C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內，試紙變藍則已收集滿
D．將潤濕的紅色石蕊試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿

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同步練習冊答案