【題目】生活中的下列變化屬于物理變化的是( )
A.糧食釀酒B.鐵釘生銹C.水的蒸發(fā)D.蠟燭燃燒
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③Cu ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 ⑦CO2 ⑧熔融的KCl ⑨石墨。填空回答(填序號):以上物質(zhì)中能導電的是______________;屬于電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是______________;
(2)用“雙線橋”表示出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O_______
(3)鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不正確的是
A. 某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B. 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學平衡必定發(fā)生移動,達到新的平衡
D. 化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中需要配制0.2 mol/L的CuSO4溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的CuSO4的質(zhì)量分別是( )
A.950 mL 30.4 gB.500 mL 16 g
C.1 000 mL 32 gD.任意規(guī)格 30.4 g
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【題目】膠體、濁液與溶液溶液的本質(zhì)區(qū)別在于( )
A.分散系是否有丁達爾現(xiàn)象
B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷
C.分散系是否穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子直徑的大小
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Z與M同主族,Z2-電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。
(1)M在元素周期表中的位置是__________________________。
(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。
(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol-1的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。
(4)(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為________。
(5)常溫下,1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應,生成一種常見的鹽和1molZ2,該反應的化學方程式為____________________________________________。
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【題目】除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:①加水溶解 ②加水煮沸③過濾 ④加稀HCl ⑤加稀H2SO4,正確的操作順序是
A.①③B.④③C.⑤③D.②③
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【題目】某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產(chǎn)物的性質(zhì),設計如下實驗。請回答下列問題:
(1)裝置b的名稱______________;按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是____(填化學式)。
(2)裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體,請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式:_______________________________。
(3)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應先從下列①~④中選出必要的裝置(最簡單)連接A裝置中c處管口,從左到右的順序為_____________________(填序號);然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是_____________________________。
堿石灰① 品紅溶液② 高錳酸鉀溶液③ 澄清石灰水④
(4)某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2,理由是____________(用離子方程式表示)。
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