Question

2．實驗室制備1，2-二溴乙烷的原理：
CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數(shù)據(jù)列表如下：
有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm -3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

（1）在反應中若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加；判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色已完全褪色．
（2）裝置C中應加入c，吸收反應中產(chǎn)生的某些有影響的雜質氣體（填寫正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液   d．KMnO₄溶液
（3）裝置B中豎直的長導管起安全管的作用，其原理是當B中的壓強過大時，安全管中液面上升，從而調節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定．
（4）若產(chǎn)物中有少量Br₂，最好用d洗滌除去（填寫正確選項前的字母）
a．水    b．乙醇    c．KI溶液   d．NaHSO₃溶液
發(fā)生反應的化學方程為NaHSO₃+Br₂+H₂O=NaHSO₄+2HBr．
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，主要目的是乙烯與溴水反應放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔點為9℃，過度冷卻會使凝固而使氣路堵塞．

Answer 1

分析 實驗室制備1，2-二溴乙烷：三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，所以裝置B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，CH₃CH₂OH+4H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4SO₂↑+CO₂↑+7H₂O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，除去雜質氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質發(fā)生加成反應，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反應為CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br，制得1，2-二溴乙烷，以此解答該題．

解答 解：（1）在反應中若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應冷卻后補加，如溴的顏色已完全褪色，說明反應結束，故答案為：冷卻后補加；溴的顏色已完全褪色；
（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，故答案為：c；
（3）B中豎直的長導管起安全管可防止B中的壓強過大時，安全管中液面上升，從而調節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定，
姑姑答案為：當B中的壓強過大時，安全管中液面上升，從而調節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定；
（4）能與溴反應的為KI和NaHSO₃，但KI被氧化生成碘，引入新雜質，則應該用NaHSO₃，發(fā)生NaHSO₃+Br₂+H₂O=NaHSO₄+2HBr，
故答案為：d； NaHSO₃+Br₂+H₂O=NaHSO₄+2HBr；
（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；
（6）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會凝固而堵塞導管，
故答案為：乙烯與溴水反應放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的熔點為9℃，過度冷卻會使凝固而使氣路堵塞．

點評 本題主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關物質的基本化學性質，是解答本題的關鍵，難度中等．