1．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關系為A+D=B+F=8．請回答：
（1）試寫出B2單質(zhì)的電子式：．
試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質(zhì)的化學式H2O2．
（2）含F(xiàn)元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，其離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學反應方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在一定體積的容器中，通入2mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，A2的物質(zhì)的量為0.3mol，同時放出約83.7kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH．

分析 A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，則A是H元素、E是Na元素，且原子的最外層電子數(shù)的關系為A+D=B+F=8，則D為F元素，B為N、C為O、F為Al元素，
（1）B2單質(zhì)為氮氣，氮氣分子之間N原子之間共用3對電子且每個N原子含有一個孤電子對；
由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質(zhì)H2O2；
（2）含F(xiàn)元素對應的金屬陽離子為鋁離子，鋁離子和NaOH反應先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀和NaOH反應生成可溶性的偏鋁酸鈉；
（3）N2H4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，反應生成Cu、氮氣與水；
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol N2氣體和3mol H2氣體，一定溫度下反應生成NH3氣體，當反應達到平衡時，H2的濃度為0.15mol•L-1，同時放出約83.2kJ的熱量，則參加反應氫氣為3mol-0.15mol/L×2L=2.7mol，故3mol氫氣反應放出的熱量為83.2kJ×$\frac{3mol}{2.7mol}$=92.4kJ；
（5）化合物NaN3與水可以反應生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，應生成氮氣、氫氣與氫氧化鈉．

解答 解：A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，則A是H元素、E是Na元素，且原子的最外層電子數(shù)的關系為A+D=B+F=8，則D為F元素，B為N、C為O、F為Al元素，
（1）N2單質(zhì)的電子式：，由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質(zhì)的化學式為H2O2，故答案為：；H2O2；
（2）E的最高價氧化物對應水化物為NaOH，向含有Al3+離子的溶液中滴加過量NaOH的溶液，其離子方程式是：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）N2H4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，反應生成Cu、氮氣與水，化學反應方程式是：N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O，
故答案為：N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O；
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol N2氣體和3mol H2氣體，一定溫度下反應生成NH3氣體，當反應達到平衡時，H2的濃度為0.15mol•L-1，同時放出約83.2kJ的熱量，則參加反應氫氣為3mol-0.15mol/L×2L=2.7mol，故3mol氫氣反應放出的熱量為83.2kJ×$\frac{3mol}{2.7mol}$=92.4kJ，該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，
故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1；
（5）化合物NaN3與水可以反應生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，應生成氮氣、氫氣與氫氧化鈉，其化學方程式為：2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH，故答案為：2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH．

點評 本題考查位置結構性質(zhì)相互關系及應用，為高頻考點，涉及化學用語、氧化還原反應、熱化學方程式的書寫等知識點，把握基本原理、基本性質(zhì)及化學用語是解本題關鍵，注意常見10電子、18電子的物質(zhì)．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．乙醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應為：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反應系統(tǒng)中同時通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇．發(fā)生的主要化學反應有：
反應過程化學方程式不同溫度下的K
273.15K1000K
Ⅰ二甲醚羰基化反應CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）1016.25101.58
Ⅱ乙酸甲酯加氫反應CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.9710-0.35
回答下列問題：二甲醚碳基化反應的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的電子分布在三個不同的能級上，且每個能級有相同的電子數(shù)；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與C能形成兩種離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為1：2；E3+的3d軌道半充滿；F是使用最早的金屬元素．
回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
（2）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是：O＞N＞C 及第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C（均用元素符號表示）．
（3）金屬鎂在一定條件下能與A、C形成的化合物反應，請寫出化學方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
（4）A2C42-能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氣體和Mn2+，請寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（5）向含F(xiàn)2+的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解；請寫出此過程的所有離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：
含Br2的海水$\stackrel{①空氣吹出}{→}$含Br2的空氣$\stackrel{②SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{③氯化}{→}$溴水混合物$\stackrel{④蒸餾}{→}$液溴以下推斷不合理的是（　�。�
A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B．SO2吸收溴的反應方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種
D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲、乙、丙在一定條件下發(fā)生如下轉化：甲$\stackrel{H_{2}O}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙
（1）若甲是造成酸雨的主要氣體之一．
①乙→丙的化學方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4．
②把丙的濃溶液滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是藍色晶體變白．
（2）若甲是鐵，某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質(zhì)（含具有磁性的固體生成物M）進行了如下實驗：
固體$→_{I}^{稀鹽酸}$淡黃色溶液$→_{Ⅱ}^{試劑1}$淡紅色溶液$→_{Ⅲ}^{新制氯水}$深紅色溶液
①步驟Ⅱ中，試劑1的化學式是KSCN溶液．
②步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．（填離子方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B．欲除去Cl2中少量的HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
D．自來水可以直接養(yǎng)金魚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．二氧化硅可用于制造光導纖維
B．石英玻璃可用于制造光學儀器
C．玻璃在加熱融化時有固定的熔點
D．制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與V同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．試回答下列問題：
（1）寫出U元素在周期表中的位置第3周期第IVA族；V離子結構示意圖為；YW2的電子式．
（2）Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是SiH4＜CH4．
（3）V的最高價氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（用化學方程式表示）
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質(zhì)屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學小組用下圖所列裝置（固定裝置略）驗證CO能還原CuO，并探究其還原產(chǎn)物的組成．

請回答：
（1）按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序為icd；gh（或hg）；ab；jk（或kj）；fe尾氣處理（填儀器接口的字母編號）；
（2）說明CO能還原CuO的實驗現(xiàn)象為F處硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色，C處澄清石灰水變渾濁；
（3）該實驗處理尾氣的方法為點燃燒掉或用氣囊收集；
（4）若去掉B裝置，可能產(chǎn)生的影響為NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣高溫能與碳粉反應生成H2，對實驗產(chǎn)生干擾；
（5）將各裝置按正確的順序連接后進行實驗．當反應結束后，F(xiàn)處硬質(zhì)玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色．
[查閱資料]Cu和Cu2O均為紅色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+．
[提出猜想]紅色固體的成分可能為：①Cu；②Cu2O；③Cu和Cu2O；
[實驗驗證]該小組為驗證上述猜想，分別取少量紅色固體放人試管中，進行如下實驗．
 實驗編號 操作 現(xiàn)象
 a 加入足量稀硝酸、振蕩 試管內(nèi)紅色固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色，并有無色氣體產(chǎn)生
 b 加入足量稀硫酸、振蕩 試管內(nèi)有紅色固體，溶液為無色
[實驗評價]根據(jù)上述實驗，不能確定紅色固體成分的實驗是a（填實驗編號），理由為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu2O+14HNO3（�。�=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．（用化學方程式表示）；
[實驗結論]根據(jù)上述實驗結果，可知紅色固體的成分為Cu（填化學式）．

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