【題目】下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是:
A. Al3+ OH- S042- B. MnO4- OH- K+
C. Na+ Ba2+ OH- D. K+ H+ HCO3—
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【題目】下列各個反應(yīng),不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是
A. 鈉與氯氣反應(yīng)制食鹽 B. 電解熔融氧化鋁制金屬鋁
C. 煅燒黃鐵礦(FeS2)制SO2 D. 氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉
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【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下:
(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學(xué)方程式為_________________________________________!水解”采用90 ℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是_________________________________________________。
(2)“酸溶”時,Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)“氧化”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(4)“廢渣”成分為________(填化學(xué)式)。
(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________________。
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【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成,濃度均為1 molL-1,25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液,溶液pH隨加入的H+或OH-的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是
A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B. 加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-)
C. 通入HCl, R-的水解程度增大,HR的電離常數(shù)減小
D. 未加HCl和NaOH時,溶液中c(R-)>c(Na+)>c(HR)
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【題目】已知下列十種物質(zhì):①H2O,②Cu,③NO,④Fe2O3,⑤稀硫酸,⑥氫氧化鋇,⑦飽和FeCl3溶液,⑧氨水,⑨稀硝酸,⑩硫酸鋁。根據(jù)上述提供的物質(zhì),回答下列問題:
(1)屬于純凈物的是__________(填序號),屬于電解質(zhì)的是__________(填序號)。
(2)上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應(yīng)的離子方程式為H++OH===H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________(填序號),反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(4)實驗室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸鋁溶液,從配制好的溶液中取出100 mL,其中含有的的數(shù)目為_______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______(填元素符號),其原因是___________________________。
(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________;1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物,則化學(xué)式:甲為_____,乙為______;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為__________________________。
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【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8 m3的水。則可燃冰中n(CH4):n(H2O)=______:______(列出計算式即可)。
(2)羰基硫(COS)多產(chǎn)生于煤化工合成氣中,能引起催化劑中毒,可通過水解反應(yīng):COS(g)+H2O (g)H2S(g)+CO2(g) △H除去。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表;
化學(xué)鍵 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S(COS) | H-S | H-O |
E/kJ·mol-1 | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
則△H為__________。
(3)近期太陽能利用又有新進(jìn)展。利用太陽能由CO2制取C的原理如右圖所示,若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中=4,則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(4)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知: 25℃時,H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7,
Ka2=7.0×10-15,反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,則Ksp(HgS)=_____________________。
(5)已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42 kJmol-1,在進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時,測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖,圖中各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同。圖中D、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE。判斷:
①TD_______TE(填“<”、 “=”或“>”)。
②與圖中E點對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的為__________(填字母,多填倒扣分)。
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【題目】丹參素能明顯抑制血小板的聚集,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 丹參素在C上取代H的一氯代物有4種
B. 在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成
C. 丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)
D. 1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4 mol H2
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